Cloruro de hidrazinio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Cloruro de hidrazinio |
| nombres tradicionales | hidracina clorhidrica |
| química fórmula | N2H5Cl _ _ _ _ |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 68,51 g/ mol |
| Densidad | 1,5 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 89; 92°C |
| entalpía | |
| • educación | −194,3 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 179 25[ aclarar ] g/100 ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 2644-70-4 |
| PubChem | 115031 |
| registro Número EINECS | 220-154-4 |
| SONRISAS | NN.Cl |
| InChI | InChI=1S/ClH.H4N2/c;1-2/h1H;1-2H2BIVUUOPIAYRCAP-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 102953 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El cloruro de hidrazinio es un compuesto inorgánico, una sal de hidrazina y ácido clorhídrico con la fórmula N 2 H 5 Cl, cristales incoloros, solubles en agua.
Conseguir
La acción del ácido clorhídrico diluido en una solución de hidracina :
Propiedades físicas
El cloruro de hidrazinio forma cristales ortorrómbicos incoloros , grupo espacial F dd2 , parámetros de celda a = 1,2491 nm, b = 2,1854 nm, c = 0,441 nm, Z = 16.
Se disuelve bien en agua, debido a la hidrólisis por el catión, la solución tiene una reacción débilmente ácida.
Propiedades químicas
Cuando se calienta, se descompone:
![{\displaystyle {\ce {N2H5Cl->[350~^{\circ }{\text{C}}]N2H4{}+HCl\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e3656e689e4e1fcaec7e61d9edc7de71411551e3)
Con ácido clorhídrico concentrado se forma dicloruro de hidrazinio :
Descompuesto por álcalis concentrados:
o amoníaco cuando se calienta:
![{\displaystyle {\ce {N2H5Cl{}+NH3->[150{-}190~^{\circ }{\text{C))]N2H4{}+NH4Cl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a3bc38875323f42b87276b886ab08cfcea845129)
El oxígeno del aire se oxida lentamente:
Reducido por hidrógeno atómico:
Con agentes oxidantes fuertes en un ambiente ácido, se oxida a nitrógeno:
Aplicación
- En desarrolladores, flujos.
Literatura
- Enciclopedia química / Consejo editorial: Knunyants I. L. et al. - M . : Enciclopedia soviética, 1988. - T. 1. - 623 p.
- Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. manual para universidades - 3ra ed., corregida - M .: Química , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0