Cloruro de iridio (III)
| Cloruro de iridio(III) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
cloruro de iridio (III) |
| nombres tradicionales | cloruro de iridio |
| química fórmula | IrCl 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales verde oscuro |
| Masa molar | 298,58 g/ mol |
| Densidad | 5,30 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | dic. 763; 773°C |
| entalpía | |
| • educación | -240 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10025-83-9 |
| PubChem | 82301 |
| registro Número EINECS | 233-044-6 |
| SONRISAS | Cl[Ir](Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/3ClH.Ir/h3*1H;/q;;;+3/p-3DANYXEHCMQHDNX-UHFFFAOYSA-K |
| ChemSpider | 23837 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El cloruro de iridio (III) es un compuesto inorgánico, una sal del metal de iridio y ácido clorhídrico con la fórmula IrCl 3 , cristales de color verde oscuro, poco solubles en agua, forma un hidrato cristalino .
Conseguir
- La reacción del cloro y el iridio en polvo:
Propiedades físicas
El cloruro de iridio (III) forma cristales de color verde oscuro de dos modificaciones cristalinas:
- α- IrCl3 , singonía monoclínica , grupo espacial C2/m , parámetros de celda a = 0,599 nm, b = 1,037 nm, c = 0,599 nm, β = 109,4°, Z = 4;
- β-IrCl3 , sistema rómbico , grupo espacial F ddd , parámetros de celda a = 0,695 nm, b = 0,981 nm, c = 2,082 nm.
Forma un hidrato cristalino de composición no estequiométrica IrCl 3 • n H 2 O.
Poco soluble en agua.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
- Con ácido clorhídrico concentrado o cloruros de metales alcalinos , forma hexacloroiridatos (III):
![{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b39df0255535936521251b58cfe55198c90546dd)
![{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+3NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/90331b1bfe6ede8dea77bfa23f3f1631a474a3ae)
- Cuando el cloro pasa a través de una solución de iridio y cloruros de metales alcalinos, forma hexacloroiridatos (IV):
![{\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+Cl_{2}+4NaCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9735ac5b1ecc0a6167d899ff22ac6e5f7e3f5b09)
- Reacciona con ácido nítrico caliente concentrado :
- Reacciona con los álcalis :
- Fácilmente restaurable a metal:
- Oxidado por oxígeno cuando se calienta:
- Reacciona con cloro bajo presión:
- Oxidado con peróxido de hidrógeno concentrado caliente :
Aplicación
- Catalizador en síntesis orgánica.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.