Cloruro de itrio
| Cloruro de itrio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Cloruro de itrio |
| nombres tradicionales | Cloruro de itrio |
| química fórmula | YCl 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 195,27 g/ mol |
| Densidad | 2,8 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 721; 857°C |
| • hirviendo | 1482°C |
| mol. capacidad calorífica | 92,1 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -1000 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 75,1 25 ; 78,1 80g / 100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10361-92-9 |
| PubChem | 66318 |
| registro Número EINECS | 233-801-0 |
| SONRISAS | Cl[Y](Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/3ClH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3PCMOZDDGXKIOLL-UHFFFAOYSA-K |
| RTECS | ZG3150000 |
| CHEBI | 63020 |
| ChemSpider | 59696 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El cloruro de itrio es un compuesto inorgánico binario, una sal de metal de itrio y ácido clorhídrico con la fórmula YCl 3 , cristales incoloros, soluble en agua, forma hidratos cristalinos .
Conseguir
- La acción del cloro sobre el itrio metálico:
- La acción del cloro sobre el óxido de itrio en presencia de un agente reductor:
- Reacción del ácido clorhídrico con itrio metálico , óxido , hidróxido o sulfuro de itrio :
Propiedades físicas
El cloruro de itrio forma cristales incoloros de sistema monoclínico , grupo espacial C 2/m , parámetros de celda a = 0,692 nm, b = 1,192 nm, c = 0,633 nm, β = 111,0°, Z = 4.
Es altamente soluble en agua y etanol . Insoluble en éter dietílico .
Forma hidratos cristalinos de composición YCl 3 •H 2 O e YCl 3 •6H 2 O.
Propiedades químicas
- La sal anhidra se obtiene secando el hidrato cristalino en una atmósfera de cloruro de hidrógeno seco :
![{\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100^{o}C))\ YCl_{3}\cdot H_{ 2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{160^{o}C,HCl}}\ YCl_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/205ebef97af670628c007d507ce5373bc2509b26)
- Cuando se calienta, el hidrato cristalino se descompone:
- Reacciona con el agua cuando se hierve:
- Reacciona con los álcalis :
- Entra en reacciones de intercambio:
- El itrio se desplaza del cloruro por los metales alcalinos:
- Con cloruros de algunos metales forma sales complejas:
Aplicación
- Se utiliza para purificar el itrio.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.