Cromato de bario
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
cromato de bario |
| química fórmula | BaCrO4 _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido |
| Masa molar | 253,37 g/ mol |
| Densidad | 4,5 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 1380°C |
| entalpía | |
| • educación | -1366,8 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | (a 20 °C) 0,00028 g/100 ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10294-40-3 |
| PubChem | 25136 |
| registro Número EINECS | 233-660-5 |
| SONRISAS | [Ba+2].[O-][Cr]([O-])(=O)=O |
| InChI | InChI=1S/Ba.Cr.4O/q+2;;;;2*-1QFFVPLLCYGOFPU-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | CQ876000 |
| ChemSpider | 23481 |
| La seguridad | |
| Concentración límite | 0,01 mg/m³ |
| Toxicidad | Clase de peligro 1 |
| Iconos del BCE | |
| NFPA 704 |
0
cuatro
3BUEY |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El cromato de bario es la sal de bario del ácido crómico , que tiene la fórmula química BaCrO 4 .
Propiedades físicas y químicas
El cromato de bario es una sustancia cristalina de color amarillo brillante, poco soluble en agua ( PR =1.2⋅10 −10 [1] ). La baja solubilidad de este compuesto se utiliza en la práctica analítica para la separación y determinación de sales de bario.
Se disuelve en soluciones de ácidos inorgánicos fuertes con formación de bicromato:
Poco soluble en ácido acético, que se utiliza para separar el bario de los iones de estroncio [1] .
Cuando se calcina en una mezcla con Ba (OH) 2 y la presencia de azida de sodio , se convierte en cromato de bario (V) . Esto libera oxígeno y agua .
Conseguir
La interacción de soluciones de Ba (OH) 2 o BaS con cromato de sodio o potasio:
Oxidación de hidróxido de cromo (III) en una solución acuosa de hidróxido de bario usando cloro , bromo , hipoclorito de sodio , peróxido de hidrógeno u óxido de plomo (IV) :
Interacción de dicromato de potasio con una solución de cloruro de bario :
Debido a la formación de ácido dicrómico en esta reacción, es imposible lograr la precipitación completa del cromo. Para precipitar cuantitativamente todo el cromo en solución, se agrega acetato de sodio a la mezcla de reacción . El ácido dicrómico es más fuerte que el ácido acético y, por lo tanto, lo desplaza de las sales:
Toxicidad
El cromato de bario es venenoso , especialmente cuando ingresa al cuerpo humano debido a su transición bajo la acción del ácido estomacal a una forma soluble. MPC 0,01 mg/m³ (en términos de CrO 3 ).
Aplicación
- Pigmento ("amarillo barita" [2] [3] o "amarillo ultramar" [4] [5] ) para cerámica, porcelana, pinturas.
- Incluido en algunas composiciones pirotécnicas.
- Componente de fósforos de seguridad .
- inhibidor de corrosión
- Para la fabricación de compuestos inflamables.
- Uno de los posibles reactivos para la deposición de radio a partir de soluciones ácidas de uranio [6] .
Literatura
- Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.
Notas
- ↑ 1 2 NS Frumina, N. N. Goryunova, S.N. Eremenko. Química analítica del bario. — Moscú: Nauka, 1977.
- ↑ Manual del químico 21
- ↑ Enciclopedia técnica. página 357
- ↑ Chrome // Diccionario enciclopédico de Brockhaus y Efron : en 86 volúmenes (82 volúmenes y 4 adicionales). - San Petersburgo. , 1890-1907.
- ↑ V. V. Filatov. amarillo ultramar // Diccionario Isograph. - M.: Instituto Teológico Ortodoxo St. Tikhon . — 1997.
- ↑ V. M. Vdovenko, Yu. V. Dubasov. Química analítica del radio. - Moscú: Nauka, 1973.
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