Sustancia equivalente
Un equivalente de sustancia o simplemente un equivalente es una partícula real o condicional que puede unirse, liberarse o ser equivalente a un catión de hidrógeno en reacciones químicas ácido-base ( intercambio iónico ) o un electrón en reacciones redox [1] [2] .
Por ejemplo, en una reacción, el equivalente será una partícula real, un ion , y en una reacción , una partícula imaginaria será el equivalente .
El equivalente de una sustancia también suele entenderse como el número de equivalentes de una sustancia o la cantidad equivalente de una sustancia : el número de moles de una sustancia equivalente a un mol de cationes de hidrógeno en la reacción en cuestión.
Masa equivalente
La masa equivalente es la masa de un equivalente de una sustancia dada.
Masa molar equivalente de una sustancia
Los equivalentes de masa molar generalmente se denotan como o
La masa molar de los equivalentes de una sustancia es la masa de un mol de equivalentes, igual al producto del factor de equivalencia por la masa molar de esta sustancia:
Factor de equivalencia
La relación entre la masa molar equivalente y la masa molar intrínseca de una sustancia se denomina factor de equivalencia (generalmente indicado como ).
Número de equivalencia
El número de equivalencia es un pequeño número entero positivo igual al número de equivalentes (moles) de cierta sustancia contenida en 1 mol de esta sustancia. El factor de equivalencia está relacionado con el número de equivalencia por la siguiente relación:
Por ejemplo, en la reacción
el equivalente es la partícula imaginaria . El número es un factor de equivalencia , en este caso igual a 2.
| sustancia | reacción | |||
|---|---|---|---|---|
| simple * | complejo | OVR (reacción redox) | intercambio | |
| número de átomos en una unidad fórmula | número de cationes (aniones) | el número de átomos de un elemento que han cambiado su estado de oxidación | número de especies sustituidas en una unidad de fórmula | |
| valencia caracteristica de un elemento | carga ficticia en un catión (anión) | el número de electrones recibidos (cedidos) por el elemento | carga ficticia en una partícula | |
*Para gases inertes
El factor de equivalencia ayuda a formular la ley de equivalencia.
La ley de los equivalentes
Como resultado del trabajo de I. V. Richter (1792-1800), se descubrió la ley de los equivalentes:
- todas las sustancias reaccionan y se forman en proporciones equivalentes.
- fórmula que expresa la ley de los equivalentes: m 1 E 2 \ u003d m 2 E 1
Véase también
Notas
- ↑ Edición de Internet del Libro Dorado de la IUPAC : " entidad equivalente ".
- ↑ Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (1998). Compendio de Nomenclatura Analítica (reglas definitivas 1997, 3ra. ed.). Oxford: Ciencia Blackwell. ISBN 0-86542-6155 . sección 6.3 .
Literatura
- Kremlev A. M. Equivalentes químicos // Diccionario enciclopédico de Brockhaus y Efron : en 86 volúmenes (82 volúmenes y 4 adicionales). - San Petersburgo. , 1890-1907.
| Leyes y teorías de la química. | |
|---|---|
| Doctrina atómico-molecular | |
| Otro | Ley periódica |