Óxidos anfóteros

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Óxidos anfóteros: óxidos formadores de sales , según las condiciones, que exhiben propiedades básicas o ácidas (que muestran anfotericidad ). Formado por metales de transición . Los metales en óxidos anfóteros suelen presentar un estado de oxidación de +2 ( ZnO , BeO , SnO , PbO ), + 3 (excepto La 2 O 3 ), + 4, + 5 (solo óxido de cromo (III) Cr 2 O 3 ) .

Propiedades químicas

No interactúe con el agua [1] ;
Interactuar con ácidos para formar sal y agua (mostrar propiedades básicas) [1] :

{\mathsf {ZnO+H_{2}SO_{4}\rightarrow ZnSO_{4}+H_{2}O))

Interactúa con los álcalis para formar sal y agua (muestra propiedades ácidas) [1] [2] :
- Cuando se fusiona, se forma una sal promedio: ${\mathsf {ZnO+2NaOH\rightarrow Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}O))$
- Cuando reacciona en solución, se forma una sal compleja : ${\mathsf {ZnO+2NaOH+H_{2}O\rightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}$
Interactuar con óxidos básicos [3] :

{\displaystyle {\mathsf {ZnO+CaO\rightarrow CaZnO_{2))))

Interactuar con óxidos ácidos [3] [4] :
- Durante la reacción en el fundido, se forma una sal promedio: ${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3))))$
- Cuando reacciona en solución, se forma una sal compleja : ${\mathsf {Al_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]}}$
Interactuar entre sí [3] :

{\displaystyle {\mathsf {ZnO+Al_{2}O_{3}\rightarrow Al_{2}ZnO_{4))))

Algunos interactúan con las sales cuando se calientan :

{\mathsf {Al_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaAlO_{2}+CO_{2}\uparrow ))

Conseguir

Oxidación de metales con oxígeno [5] :

{\mathsf {4Al+3O_{2}\rightarrow 2Al_{2}O_{3}}}

Descomposición de hidróxidos [5] :

{\mathsf {Zn(OH)_{2}{\xrightarrow[{}]{t))ZnO+H_{2}O))

Ejemplos

Ejemplos de óxidos anfóteros [5] [6] [7] :

óxido de zinc ; ${\displaystyleZnO}$
óxido de berilio ; $BeO$
óxido de plomo(II) ; $PbO$
óxido de estaño (II) ; $SnO$
óxido de aluminio ; $Al_{2}O_{3}$
óxido de cromo (III) ; $Cr_{2}O_{3}$
óxido de hierro (III) ; ${\displaystyle Fe_{2}O_{3))$
óxido de titanio (IV) ; ${\displaystyleTiO_{2))$
óxido de manganeso (IV) ; ${\displaystyle MnO_{2))$
óxido de níquel (II) ; $NiO$
Óxido de vanadio (V) . $V_{2}O_{5}$

Véase también

Notas

↑ 1 2 3 _ Chernobelskaya, I. N. Chertkov. quimica _ - Moscú: Drofa, 2007. - S. 42. - 733 p. — ISBN 978-5-358-03176-0 .
↑ TV Martinova, I.V. Artomonova, E. B. Godunov. Química. Libro de texto y taller de software libre . - Moscú: Yurayt, 2019. - P. 37. - 368 p. - ISBN 978-5-534-11018-0 .
↑ 1 2 3 V. V. Eremin, A.A. Drozdov. Química. Guía metodológica . - Moscú: Drofa, 2012. - S. 211. - 270 p. — ISBN 978-5-358-10961-2 .
↑ A. Shliajov. Química en los dedos . - Moscú: Editorial AST, 2019. - P. 82. - 208 p. - ISBN 978-5-17-114380-0 .
↑ 1 2 3 VI Fedorchenko y otros Química general. Parte 1. . - Oremburgo: GOU OGU, 2011.
↑ V.O. Meshkov. quimica _ - Moscú: Eksmo, 2017. - S. 189. - 368 p. - ISBN 978-5-699-95854-2 .
↑ Constantes de sustancias inorgánicas / ed. REAL ACADEMIA DE BELLAS ARTES. Lidina. - Moscú: Drofa, 2008. - S. 6. - 685 p. - ISBN 978-5-358-04347-3 .