Óxido de titanio (IV)

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Óxido de titanio(IV)

General
Nombre sistemático	Dióxido de titanio
química fórmula	TiO2 _
Propiedades físicas
Estado	sólido
Masa molar	79,866 g/ mol
Densidad	(R) 4,235 g/cm³ (A) 4,05 g/cm³ (B) 4,1 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	1843°C
• hirviendo	2972°C
• descomposición	2900°C
Presion de vapor	0 ± 1 mm Hg [una]
Clasificación
registro número CAS	13463-67-7
PubChem	26042
registro Número EINECS	236-675-5
SONRISAS	O=[Ti]=O
InChI	InChI=1S/2O.TiGWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E171
RTECS	XR2775000
CHEBI	32234
ChemSpider	24256
La seguridad
NFPA 704	0 una 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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Óxido de titanio (IV) ( dióxido de titanio, dióxido de titanio, blanco de titanio , colorante alimentario E171 ) TiO 2 - óxido anfótero de titanio tetravalente . Es el principal producto de la industria del titanio (solo alrededor del 5 % del mineral de titanio se utiliza para producir titanio puro) [2] .

Edificio

El óxido de titanio existe en forma de varias modificaciones. En la naturaleza, existen cristales con sistema tetragonal ( anatasa , rutilo ) y sistema rómbico ( brookita ). Se obtuvieron artificialmente dos modificaciones más de alta presión: rómbica IV y hexagonal V.

Características de la red cristalina [3]

Modificación/Parámetro		rutilo	Anataz	Brookita	IV rómbico	V hexagonal
Parámetros de red elemental, nm	a	0.45929	0.3785	0.51447	0.4531	0.922
	b	—	—	0.9184	0.5498	—
	C	0.29591	0.9486	0.5145	0.4900	0.5685
Número de unidades de fórmula en una celda		2	cuatro	ocho
grupo espacial		P4/mm	I4/amd	pbca	pbcn

Cuando se calientan, tanto la anatasa como la brookita se transforman irreversiblemente en rutilo (las temperaturas de transición son de 400 a 1000 °C y alrededor de 750 °C, respectivamente). Las estructuras de estas modificaciones se basan en octaedros de TiO 6 , es decir, cada ion Ti 4+ está rodeado por seis iones O 2 − y cada ion O 2 − está rodeado por tres iones Ti 4+ .

Los octaedros están dispuestos de tal manera que cada ion de oxígeno pertenece a tres octaedros. En anatasa , hay 4 aristas comunes por octaedro, en rutilo - 2.

Estar en la naturaleza

En su forma pura, se presenta en la naturaleza en forma de minerales rutilo , anatasa y brookita (en estructura, los dos primeros tienen un sistema tetragonal y el último tiene un sistema rómbico), siendo la parte principal el rutilo.

El tercer depósito de rutilo más grande del mundo se encuentra en el distrito de Rasskazovsky de la región de Tambov . Grandes depósitos también se encuentran en Chile (Cerro Bianco), la provincia canadiense de Quebec , Sierra Leona .

Propiedades

Propiedades físicas, termodinámicas

Dióxido de titanio puro: cristales incoloros (se vuelven amarillos cuando se calientan). A efectos técnicos, se utiliza en estado triturado, representando un polvo blanco. Insoluble en agua y ácidos minerales diluidos (a excepción del fluorhídrico ).

El punto de fusión del rutilo es 1870 °C (según otras fuentes - 1850 °C, 1855 °C)
El punto de ebullición del rutilo es de 2500 °C.
Densidad a 20 °C:

para rutilo 4,235 g/cm³ [3] para anatasa 4,05 g/cm³ [3] (3,95 g/cm³ [4] ) para brookita 4,1 g/cm³ [3]

Temperatura de descomposición del rutilo 2900 °C [4]

Las temperaturas de fusión, ebullición y descomposición de otras modificaciones no se indican, ya que pasan a la forma de rutilo cuando se calientan (ver arriba ).

Capacidad calorífica isobárica promedio C p (en J/(mol K)) [5]

Modificación	Intervalo de temperatura, K
Modificación	298-500	298-600	298-700	298-800	298-900	298-1000
rutilo	60.71	62.39	63.76	64.92	65.95	66.89
anatasa	63.21	65.18	66.59	67.64	68.47	69.12

Propiedades termodinámicas [6]

Modificación	ΔH° f, 298 , kJ/mol [7]	S° 298 , J/mol/K [8]	ΔG° f, 298 , kJ/mol [9]	C° p, 298 , J/mol/K [10]	ΔH cuadrado , kJ/mol [11]
rutilo	-944,75 (-943,9 [4] )	50.33	-889,49 (-888,6 [4] )	55.04 (55.02 [4] )	67
anatasa	-933,03 (938,6 [4] )	49.92	-877,65 (-888,3 [4] )	55,21 (55,48 [4] )	58

Debido al empaquetamiento más denso de iones en un cristal de rutilo, aumenta su atracción mutua, disminuye la actividad fotoquímica, la dureza (abrasividad), aumenta el índice de refracción (2,55 para anatasa y 2,7 para rutilo), constante dieléctrica .

Propiedades químicas

El dióxido de titanio es anfótero , es decir, presenta propiedades tanto básicas como ácidas (aunque reacciona principalmente con ácidos concentrados).

Se disuelve lentamente en ácido sulfúrico concentrado, formando las correspondientes sales de titanio tetravalente:

{\mathsf {TiO_{2}+2H_{2}SO_{4}\rightarrow Ti(SO_{4})_{2}+2H_{2}O))

Cuando se fusionan con óxidos, hidróxidos, carbonatos, se forman titanatos : sales de ácido titánico ( hidróxido de titanio anfótero TiO (OH) 2 )

{\displaystyle {\mathsf {TiO_{2}+BaO\rightarrow BaTiO_{3))))

{\mathsf {TiO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}TiO_{3}+H_{2}O))

{\mathsf {TiO_{2}+K_{2}CO_{3}\rightarrow K_{2}TiO_{3}+CO_{2}\!\uparrow ))

Con peróxido de hidrógeno da ácido ortotitánico :

{\mathsf {TiO_{2}+2H_{2}O_{2}\rightarrow H_{4}TiO_{4}+O_{2}\!\uparrow ))

Cuando se calienta con amoníaco , da nitruro de titanio :

{\mathsf {4TiO_{2}+4NH_{3}\rightarrow 4TiN+6H_{2}O+O_{2}\!\uparrow ))

Cuando se calienta, se reduce con carbono y metales activos ( Mg , Ca , Na ) a óxidos inferiores.

Cuando se calienta con cloro en presencia de agentes reductores (carbono), forma tetracloruro de titanio .

El calentamiento a 2200 °C conduce primero a la eliminación de oxígeno con la formación de Ti 3 O 5 azul (es decir, TiO 2 Ti 2 O 3 ), y luego Ti 2 O 3 púrpura oscuro . $\cdot$

El dióxido hidratado TiO 2 n H 2 O [hidróxido de titanio(IV), oxohidrato de titanio, oxohidróxido de titanio], dependiendo de las condiciones de preparación, puede contener cantidades variables de grupos OH enlazados con Ti, agua estructural, residuos ácidos y cationes adsorbidos. El TiO 2 n H 2 O recién precipitado obtenido en frío es fácilmente soluble en ácidos orgánicos fuertes y minerales diluidos, pero casi insoluble en soluciones alcalinas. Peptizado fácilmente con la formación de soluciones coloidales estables . $\cdot$ $\cdot$

Cuando se seca al aire, forma un polvo blanco voluminoso con una densidad de 2,6 g / cm³, acercándose en composición a la fórmula TiO 2 2H 2 O (ácido ortotitánico). Cuando se calienta y se seca durante mucho tiempo al vacío, se deshidrata gradualmente, acercándose en composición a la fórmula TiO 2 H 2 O (ácido metatitánico). Los precipitados de esta composición se obtienen durante la precipitación de soluciones calientes, durante la interacción del titanio metálico con HNO 3 , etc. Su densidad es de ~ 3,2 g / cm³ y superior. Prácticamente no se disuelven en ácidos diluidos, no pueden peptizar. $\cdot$ $\cdot$

Con el envejecimiento del precipitado, el TiO 2 n H 2 O se convierte gradualmente en dióxido anhidro, que retiene los cationes y aniones adsorbidos en un estado ligado. El envejecimiento se acelera hirviendo la suspensión con agua. La estructura del TiO 2 formado durante el envejecimiento está determinada por las condiciones de depósito. La precipitación con amoníaco a partir de soluciones de ácido clorhídrico a pH < 2 da como resultado muestras con estructura de rutilo, a pH 2-5 con estructura de anatasa, y a partir de un medio alcalino, rayos X amorfo. Los productos con estructura de rutilo no se forman a partir de soluciones de sulfato. $\cdot$

Además, bajo la influencia de los rayos ultravioleta, puede descomponer el agua y los compuestos orgánicos.

Propiedades tóxicas, efectos fisiológicos, propiedades peligrosas

Número de registro de la ONU - UN2546

Por inhalación

TLV (concentración máxima permitida): como TWA (concentración promedio ponderada en el tiempo, EE. UU.) - 10 mg/m³ A4 (ACGIH 2001).

MPC en el aire del área de trabajo - 10 mg/m³ (1998)

IARC (IARC) clasifica el óxido de titanio como grupo 2B (potencialmente cancerígeno) si se inhalan nanopartículas [12] .

Como suplemento dietético E171

Clasificación de seguridad alimentaria E171 (óxido de titanio) de la EFSA (Autoridad Europea de Seguridad Alimentaria): aprobado para uso alimentario hasta 2022 por la directiva 94/36/CEE (en formularios separados) [13] , IDA no establecida, MoS 2250 mg/ kg [14 ] .

A fines de la década de 2010, aparecieron varias publicaciones del INRA sobre el estudio del óxido de titanio en ratones o en un número reducido de pacientes. La agencia EFSA envió una serie de preguntas a los autores de los artículos [15] y no encontró razón para reevaluar los riesgos en base a estas publicaciones, la opinión de 2016 sigue siendo válida [16] [17] .

En los Estados Unidos, según la FDA , se permite el uso del aditivo alimentario E171 (óxido de titanio) en productos alimenticios (a un nivel de no más del 1% en peso), en cosméticos, en la composición de medicamentos [18 ] , lo cual es confirmado por CFR Título 21 (Alimentos y Medicamentos). ) Capítulo I Subcapítulo A Parte 73 (LISTA DE ADITIVOS COLORANTES EXENTOS DE CERTIFICACIÓN) - § 73.575 Dióxido de titanio. [19]

Prohibido en Francia desde 2020 [20] . En 2021, la Autoridad Europea de Seguridad Alimentaria dictaminó que, debido a los nuevos datos sobre las nanopartículas , el dióxido de titanio "ya no puede considerarse un aditivo alimentario seguro", no se puede descartar su genotoxicidad , que puede provocar efectos cancerígenos, y "Un No se puede establecer la ingesta diaria de este suplemento dietético". El Comisario Europeo de Sanidad ha anunciado planes para prohibir su uso en la Unión Europea [21]

Según Rospotrebnadzor , el aditivo alimentario E171 está aprobado para su uso en Rusia [22]

Minería y producción

La producción mundial de dióxido de titanio a fines de 2004 alcanzó aproximadamente 5 millones de toneladas [23] .

Los principales productores y exportadores de dióxido de titanio:

Sachtleben Chemie ( Pori , Finlandia, Duisburgo y Krefeld , Alemania)
" Crimean Titan " ( Armyansk , Rusia / Ucrania [24] )
" Sumykhimprom " (Sumy, Ucrania)
KRONOS Titán ( Nordenham , Alemania)
Tronox ( Oklahoma City , Estados Unidos)
DuPont _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

En los últimos años, la producción de dióxido de titanio en China ha crecido extremadamente rápido .

El Instituto Estatal de Fertilizantes y Pigmentos Minerales de Sumy (MINDIP) en sus trabajos de investigación presta especial atención a las tecnologías de producción de óxido de titanio (IV) por el método del sulfato: investigación, desarrollo de nuevas marcas, modernización de tecnología y equipos de proceso.

Existen dos métodos industriales principales para obtener TiO 2 : a partir de concentrado de ilmenita (FeTiO 3 ) ya partir de tetracloruro de titanio . Dado que las reservas de ilmenita claramente no son suficientes para satisfacer las necesidades de la industria, una parte importante del TiO 2 se produce a partir de tetracloruro de titanio.

Producción de dióxido de titanio a partir de concentrado de ilmenita

La primera planta para la producción de blanco de titanio a partir del mineral de titanio natural ilmenita FeTiO 3 se construyó en Noruega en 1918, sin embargo, los primeros lotes industriales de blanco eran amarillos debido a las impurezas de los compuestos de hierro y no eran adecuados para pintar , por lo que el titanio blanco En realidad, el blanco fue utilizado por artistas solo en 1922-1925. Cabe señalar que hasta 1925 sólo se disponía de pigmentos compuestos de titanio a base de barita o calcita .

Hasta la década de 1940 el dióxido de titanio se produjo en una modificación cristalina - anatasa (β-TiO 2 ) del sistema tetragonal con un índice de refracción de ~2,5

La tecnología de producción consta de tres etapas:

obtención de soluciones de sulfato de titanio (mediante el tratamiento de concentrados de ilmenita con ácido sulfúrico). Como resultado se obtiene una mezcla de sulfato de titanio y sulfatos de hierro (II) y (III), este último se reduce con hierro metálico al estado de oxidación hierro +2. Después de la recuperación en filtros de vacío de tambor , las soluciones de sulfato se separan del lodo. El sulfato de hierro (II) se separa en un cristalizador al vacío.
hidrólisis de una solución de sales de sulfato de titanio. La hidrólisis se lleva a cabo por el método de introducción de núcleos (se preparan precipitando Ti(OH) 4 a partir de soluciones de sulfato de titanio con hidróxido de sodio). En la etapa de hidrólisis, las partículas resultantes del hidrolizado (dióxido de titanio hidratado) tienen una alta capacidad de adsorción , especialmente con respecto a las sales de Fe 3+ , por ello, en la etapa anterior, el hierro férrico se reduce a ferroso. Variando las condiciones de hidrólisis (concentración, duración de las etapas, número de núcleos, acidez, etc.), es posible lograr el rendimiento de partículas de hidrolizado con las propiedades deseadas, dependiendo de la aplicación prevista.
tratamiento térmico de hidratos de dióxido de titanio. En esta etapa, al variar la temperatura de secado y usar aditivos (como óxido de zinc , cloruro de titanio ) y otros métodos, se puede llevar a cabo la reutilización (es decir, la reorganización del óxido de titanio en una modificación de rutilo). Para el tratamiento térmico, se utilizan hornos de tambor rotatorio de 40-60 m de largo Durante el tratamiento térmico, el agua se evapora (el hidróxido de titanio y los hidratos de óxido de titanio se convierten en dióxido de titanio), así como el dióxido de azufre .

Producción de dióxido de titanio a partir de tetracloruro de titanio

En 1938-1939. el método de producción ha cambiado: apareció el llamado método de cloro para la producción de blanco a partir de tetracloruro de titanio , por lo que el blanco de titanio comenzó a producirse en una modificación cristalina de rutilo (α-TiO 2 ), también syngony tetragonal , pero con diferentes parámetros de red y un índice de refracción ligeramente más alto en comparación con anatasa 2.61.

Existen tres métodos principales para obtener dióxido de titanio a partir de su tetracloruro:

hidrólisis de soluciones acuosas de tetracloruro de titanio (con posterior tratamiento térmico del precipitado)
hidrólisis en fase de vapor de tetracloruro de titanio (basada en la interacción del vapor de tetracloruro de titanio con el vapor de agua) a 400 °C.
tratamiento térmico de tetracloruro (combustión en una corriente de oxígeno). El proceso se suele realizar a una temperatura de 900-1000 °C

Aplicación

Principales aplicaciones del dióxido de titanio:

producción de pinturas y barnices, en particular, blanco de titanio : 57% del consumo total [23] (el dióxido de titanio de rutilo tiene propiedades de pigmento más altas: solidez a la luz, capacidad de blanqueamiento, etc.);
producción de plásticos - 21% [23] ;
producción de papel laminado - 14% [23] ;
producción de cosméticos decorativos;
producción de papel refractario [25] ;
hormigones fotocatalíticos.

Capacidades mundiales de producción de pigmentos a base de dióxido de titanio (miles de toneladas/año) [26]

	2001	2002	2003	2004
America	1730	1730	1730	1680
Europa Oriental	1440	1470	1480	1480
Japón	340	340	320	320
Australia	180	200	200	200
Otros países	690	740	1200	1400
Total	4380	4480	4930	5080

Otras aplicaciones son en la fabricación de productos de caucho, la industria del vidrio (vidrio resistente al calor y óptico), como refractarios (recubrimiento de electrodos de soldadura y recubrimientos de moldes), en cosmética (jabón, etc.), en la industria farmacológica como pigmento y relleno para algunas formas de dosificación ( tabletas , etc.), en la industria alimentaria (aditivo alimentario E171 ) [27] .

Utilizado en procesos de purificación de aire por fotocatálisis .

Se está investigando el uso de dióxido de titanio en baterías fotoquímicas - celdas de Grätzel , en las que el dióxido de titanio, que es un semiconductor con una banda prohibida ancha de 3-3,2 eV (dependiendo de la fase cristalina) y una superficie desarrollada, es sensibilizado por colorantes orgánicos [28] .

Prohibición de la UE

El 7 de febrero de 2022, la UE prohibió el uso de dióxido de titanio (E171) en la industria alimentaria. El período transitorio tendrá una duración de 6 meses. El uso de dióxido de titanio en la industria farmacéutica continuará por el momento debido a la falta de sustancias alternativas. [29]

Los precios y el mercado

Los precios del dióxido de titanio difieren según el grado de pureza y la marca. Así, el dióxido de titanio especialmente puro (99,999%) en forma de rutilo y anatasa costaba en septiembre de 2006 entre 0,5 y 1 dólar por gramo (según el tamaño de la compra), y el dióxido de titanio técnico, entre 2,2 y 4,8 dólares por kilogramo, según la marca y el volumen de compra.

Notas

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↑ A. E. Rikoshinsky. Mercado mundial del pigmento dióxido de titanio. Estado, tendencias, pronósticos // Lakokrasochnye materialy 2002-2003. directorio _ - M. : Consejo de redacción del semanario "Proveedor", 2003. - S. 53-61. — 832 pág. - 3000 copias.
↑ 1 2 3 4 Enciclopedia química
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Rabinovich. V. A., Khavin Z. Ya. Breve libro de referencia química L.: Química, 1977 p. 105
↑ Breve libro de referencia de magnitudes físicas y químicas. ed. 8ª, revisada / Ed. A. A. Ravdel y A. M. Ponomareva. - L.: Química, 1983. Pág. 60
↑ Además de cambiar la entalpía estándar de fusión, ibíd., p. 82
↑ cambio en la entalpía estándar (calor de formación) durante la formación de sustancias simples que son termodinámicamente estables a 101,325 kPa (1 atm) y una temperatura de 298 K
↑ entropía estándar a 298 K
↑ cambio en la energía de Gibbs estándar (calor de formación) durante la formación de sustancias simples que son termodinámicamente estables a 101,325 kPa (1 atm) y una temperatura de 298 K
↑ capacidad calorífica isobárica estándar a 298 K
↑ Cambio en la entalpía de fusión. Datos de la Enciclopedia Química p. 593
↑ Copia archivada . Consultado el 7 de octubre de 2018. Archivado desde el original el 3 de septiembre de 2018. (indefinido)
↑ Copia archivada (enlace no disponible) . Consultado el 27 de enero de 2017. Archivado desde el original el 2 de febrero de 2017. (indefinido)
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↑ https://efsa.onlinelibrary.wiley.com/doi/10.2903/j.efsa.2018.5366 Archivado el 3 de febrero de 2019 en Wayback Machine https://www.efsa.europa.eu/en/efsajournal/pub/5366 Archivado el 1 de octubre de 2018 en Wayback Machine .
↑ EFSA cierra la puerta a la reevaluación del dióxido de titanio
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↑ 1 2 3 4 TiO2 - Dióxido de titanio - Dióxido de titanio, noticias, precios, reseñas . Consultado el 16 de septiembre de 2006. Archivado desde el original el 9 de septiembre de 2006. (indefinido)
↑ Este objeto está ubicado en el territorio de la península de Crimea , la mayor parte del cual es objeto de disputas territoriales entre Rusia , que controla el territorio en disputa, y Ucrania , dentro de cuyas fronteras la mayoría de los estados miembros de la ONU reconocen el territorio en disputa. De acuerdo con la estructura federal de Rusia , los sujetos de la Federación Rusa están ubicados en el territorio en disputa de Crimea : la República de Crimea y la ciudad de importancia federal Sebastopol . Según la división administrativa de Ucrania , las regiones de Ucrania están ubicadas en el territorio en disputa de Crimea: la República Autónoma de Crimea y la ciudad con un estatus especial de Sebastopol .
↑ Los científicos han inventado papel que no se quema (ruso) , Yoki.Ru (27 de septiembre de 2006). Archivado el 24 de octubre de 2020. Consultado el 23 de noviembre de 2017.
↑ Sobre el mercado mundial del dióxido de titanio (enlace inaccesible) . Noticias _ Titanmet.ru (16 de diciembre de 2005). Fecha de acceso: 22 de agosto de 2014. Archivado desde el original el 28 de septiembre de 2007. (indefinido)
↑ Entra en vigor una prohibición del uso de dióxido de titanio E171 en la producción de alimentos en los países de la UE Archivado el 6 de febrero de 2022 en Wayback Machine // Sputnik , 06/02/2022
↑ Grätzel, M. Células solares sensibilizadas por tinte // Revista de fotoquímica y fotobiología C: Revisiones de fotoquímica : diario. - 2003. - vol. 4 , núm. 2 . - P. 145-153 .
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Literatura

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Enlaces

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óxidos
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na2O NaPaO3 NaAlO2 Na2PtO3 _ _ _ _ _ _ _	MgO											AlOAl2O3NaAlO2LiAlO2AlO ( OH ) _ _ _ _ _ _	SiO SiO2 _	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O Cl O 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 Ca TiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr2O4CroCr2O3CrO2Cro3MgCr2O4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu2O CuO CuFe2O4 Cu2O3 CuO2 _ _ _ _ _ _ _ _ _	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Como 2 O 3 Como 2 O 4 Como 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 Br O 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	srO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 Mo O 2 Mo 2 O 5 Mo O 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 Ru O 2 Ru 2 O 5 Ru O 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	En 2 O En O En 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	Yo 2 O 4 Yo 4 O 9 Yo 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPto 3		HfO (OH) 2 HfO2	Ta 2 O Ta O Ta O 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O Au O Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	caca caca 2 caca 3	A
fr	Real academia de bellas artes		RF	DB	sg	bh	hora	Monte	Ds	Rg	cn	Nueva Hampshire	Florida	Mc	Lv	ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce2O3 CeO2 _ _ _ _	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PRO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Di-s 2 O 3	Tuberculosis	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu2O2S Lu2O3LuO ( OH ) _ _ _ _ _
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	2 _	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 Pu O 2 Pu O 3 Pu O 2 F 2	OM2 _	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf 2 O 3	ES	FM	Maryland	no	yo

Los compuestos de titanio más importantes .

Boruro de titanio (II) (TiB 2 )
Bromuro de titanio (II) (TiBr 2 )
Bromuro de titanio (III) (TiBr 3 )
Bromuro de titanio (IV) (TiBr 4 )
Hidruro de titanio (II) (TiH 2 )
Hidruro de titanio (IV) (TiH 4 )
Hidróxido de titanio(II) (Ti(OH) 2 )
Hidróxido de titanio(III) (Ti(OH) 3 )
Dihidróxido de titanio (TiO(OH) 2 )
Disiliciuro de titanio (TiSi 2 )
Yoduro de titanio (II) (TiI 2 )
Yoduro de titanio (III) (TiI 3 )
Yoduro de titanio (IV) (TiI 4 )
Carburo de titanio (TiC)
Nitruro de titanio (TiN)
Sulfato de óxido de titanio (TiOSO 4 )
Óxido de titanio (II) (TiO)
Óxido de titanio (III) (Ti 2 O 3 )
Óxido de titanio (IV) (TiO 2 )
Sulfato de titanio (III) (Ti 2 (SO 4 ) 3 )
Sulfato de titanio(IV) (Ti(SO 4 ) 2 )
Sulfuro de titanio (II) (TiS)
Sulfuro de titanio (III) (Ti 2 S 3 )
Sulfuro de titanio (IV) (TiS 2 )
titanato de bario (BaTiO 3 )
Titanato de calcio (CaTiO 3 )
Titanato de plomo (PbTiO 3 )
Titanato de estroncio (SrTiO 3 )
titanatos
Ácido titánico (H 4 TiO 4 )
Fosfuro de titanio (III) (TiP)
Fluoruro de titanio (II) (TiF 2 )
Fluoruro de titanio (III) (TiF 3 )
Fluoruro de titanio (IV) (TiF 4 )
Cloruro de titanio (II) (TiCl 2 )
Cloruro de titanio (III) (TiCl 3 )
Cloruro de titanio (IV) (TiCl 4 )
Titanato de circonato de plomo (Pb(Zr x Ti 1 - x O 3 )

Suplementos nutricionales

Colorante alimentario E1xx
Conservantes E2xx
Antioxidantes y reguladores de acidez E3xx
Estabilizantes , espesantes y emulsionantes E4xx
Reguladores de pH y antiaglomerantes E5xx
Potenciadores del sabor, fragancias E6xx
Antibióticos E7xx
Reserva E8xx
Otro E9xx
Sustancias adicionales E1xxx ---- Otro : Cera (E900-909)
Esmalte (E910-919)
Recuperador (E920-929)
Gas de embalaje (E930-949)
Sucedáneos del azúcar (E950-969)
Espumante ( E990-999 )