Berilatos

Los berilatos son compuestos químicos que son sales de hidróxido de berilio anfótero Be (OH) 2 , que se disocia principalmente con la eliminación de protones :

{\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}\rightleftarrows BeO_{2}^{2-}+2H^{+))))

{\mathsf {2Be(OH)_{2}\rightleftarrows Be_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}+H_{2}O))

La tendencia del berilio a formar aniones berilato (BeO 2 2– ) y diberilato (Be 2 O 3 2– ), así como sus otras propiedades, diferentes a las propiedades de los metales alcalinotérreos , se explica por la alta densidad de carga de los Ser 2+ iones . Hasta la fecha se han obtenido berilatos y diberilatos de metales alcalinos y alcalinotérreos . [una]

Propiedades

Los berilatos son sustancias cristalinas incoloras o blancas, estables en el aire solo en ausencia de trazas de humedad. En presencia de humedad o cuando se disuelven en agua, los berilatos se hidrolizan fácilmente , con la formación de hidróxido de berilio y el álcali correspondiente :

{\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+2NaOH))

{\mathsf {Na_{2}Be_{2}O_{3}+3H_{2}O\longrightarrow 2Be(OH)_{2}+2NaOH))

Al disolver berilatos en soluciones alcalinas diluidas, se forman compuestos complejos más estables : hidroxoberilatos :

{\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]}}

{\mathsf {Na_{2}Be_{2}O_{3}+3H_{2}O+2NaOH\longrightarrow 2Na_{2}[Be(OH)_{4}]))

A una concentración de solución alcalina de hasta el 35 %, se forma un anión hidroxoberilato complejo de composición empírica [BeO(OH)2] 2– . Los iones complejos de hidroxoberilato son mucho más estables que los iones de berilato; por lo tanto, a una alta concentración de álcali, incluso la ebullición de la solución no conduce a la destrucción de los hidroxoberilatos ni a la liberación de hidróxido de berilio en un precipitado.

Los berilatos reaccionan fácilmente con ácidos de varias fuerzas y concentraciones para formar hidróxido de berilio o la sal de berilio correspondiente:

{\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+4HCl\longrightarrow BeCl_{2}+2NaCl+2H2O))

{\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+H_{2}S\longrightarrow Be(OH)_{2}+Na_{2}S))

Además, en presencia de humedad, los berilatos reaccionan fácilmente con el dióxido de carbono y el azufre , diversos óxidos de nitrógeno , etc.:

{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+CO_{2}+H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+SO_{2}+H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+Na_{2}SO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+2NO_{2}+H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+NaNO_{3}+NaNO_{2))))

Conseguir

Los berilatos se forman bajo diversas condiciones. El método más común de síntesis a alta temperatura es la interacción del óxido o hidróxido de berilio con óxidos, hidróxidos o carbonatos de metales alcalinos:

{\displaystyle {\mathsf {BeO+Na_{2}O\longrightarrow Na_{2}BeO_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {2BeO+Na_{2}O\longrightarrow Na_{2}Be_{2}O_{3))))

{\mathsf {BeO+2NaOH\longrightarrow Na_{2}BeO_{2}+H_{2}O))

{\displaystyle {\mathsf {BeO+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow Na_{2}BeO_{2}+CO_{2))))

Cuando el berilio, así como su óxido o hidróxido, se disuelven en soluciones alcalinas concentradas, se forman hidroxoberilatos:

{\displaystyle {\mathsf {Be+2NaOH+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+H_{2))))

{\mathsf {BeO+2NaOH+H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]}}

{\mathsf {Be(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]))

Aplicación

Uno de los métodos para la separación de berilio y aluminio se basa en el uso de berilatos de metales alcalinos .

Notas

↑ Química y tecnología de elementos raros y traza: Proc. manual para universidades: Parte I / Ed. K. A. Bolshakova. - 2ª ed., revisada. y adicional - M.: Escuela Superior, 1976. - S. 173-174.