Bromatos

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Los bromatos son compuestos inorgánicos, sales del ácido brómico HBrO 3 . Sólidos cristalinos incoloros, estables en condiciones normales .

El anión bromato, al igual que el anión clorato, tiene la estructura de una pirámide trigonal. La longitud de los enlaces Br-O es de aproximadamente 0,178 nm, el ángulo O-Br-O es de 112° [1] . Anion BrO 3 - no forma enlaces covalentes y no tiende a formar enlaces de coordinación. Los bromatos son similares en propiedades químicas a los cloratos, pero son más estables térmicamente, menos solubles en agua y son agentes oxidantes más fuertes. Los bromatos de sodio y potasio encuentran la mayor aplicación práctica .

Propiedades físicas

Constantes físicas de algunos bromatos [2] :

Fórmula	Masa molar, g/mol	Color	Densidad, g / cm 3	Punto de fusión, °C	Temperatura de descomposición, °C
AgBrO3 _	235.77	blanco	5.21	−	350
Al(BrO 3 ) 3 • 9H 2 O	572.82	blanco	n / A	62.3	100
Ba(BrO 3 ) 2	393.13	blanco	3.99	−	270
CsBrO 3	260.81	blanco	4.11	420	420
Cu(BrO 3 ) 2	319.35	blanco	n / A	−	550
Dy(BrO 3 ) 3	546.20	amarillo	n / A	−	> 600
Hg(BrO 3 ) 2 • 2H 2 O	492.42	blanco	n / A	−	> 130
Hg 2 (BrO 3 ) 2	656.98	blanco	n / A	−	> 200
KBrO 3	167.00	blanco	3.25	434	> 450
Mg(BrO 3 ) 2	280.11	blanco	2.29 [K 1]	−	> 300
NaBrO3 _	150.89	blanco	3.339	380	380
Nd(BrO 3 ) 3 • 9H 2 O	690.08	rojo	n / A	66.7	150 (−H2O ) ; 450
Sm(BrO 3 ) 3 • 9H 2 O	696.20	amarillo	n / A	74.5	150 (−H2O ) ; > 500
Sr(BrO 3 ) 2	343.42	blanco	3.77 [K 2]	−	240
Y(BrO 3 ) 3 • 9H 2 O	634.74	blanco	n / A	74	> 350
Zn(BrO 3 ) 2 • 6H 2 O	429.28	blanco	2.57	100	200 (-H2O ) ; 700

Conseguir

Por lo general, los bromatos se producen por oxidación electroquímica o química de bromuros :

{\mathsf {NaBr+3NaOCl=NaBrO_{3}+3NaCl))

Los bromatos de metales alcalinos y alcalinotérreos se pueden obtener por la acción del bromo líquido sobre soluciones acuosas de álcalis o carbonatos :

{\mathsf {6NaOH+3Br_{2}=5NaBr+NaBrO_{3}+3H_{2}O))

{\displaystyle {\mathsf {3Na_{2}CO_{3}+3Br_{2}=5NaBr+NaBrO_{3}+3CO_{2))))

Los bromatos insolubles en agua se obtienen por una reacción de intercambio entre los bromatos de sodio o potasio y las correspondientes sales metálicas solubles en agua:

{\mathsf {AgNO_{3}+NaBrO_{3}=AgBrO_{3}}}\!\downarrow {\mathsf {+NaNO_{3}}}

Propiedades químicas

Los bromatos son térmicamente inestables y se descomponen cuando se calientan según el siguiente esquema:

bromatos de metales alcalinos , alcalinotérreos y plata (usando NaBrO 3 como ejemplo ):

{\mathsf {2NaBrO_{3}=2NaBr+3O_{2))}\!\flecha arriba

otros bromatos (usando Cu(BrO 3 ) 2 como ejemplo ):

{\mathsf {2Cu(BrO_{3})_{2}=2CuO+2Br_{2}+5O_{2))}\!\flecha arriba

En estado sólido, cuando se calientan, los bromatos exhiben las propiedades de un agente oxidante.

{\mathsf {2KBrO_{3}+3C=2KBr+3CO_{2))}\!\flecha arriba

En soluciones acuosas, los bromatos exhiben propiedades oxidantes débiles en un ambiente ácido [3] :

{\displaystyle {\mathsf {2NaBrO_{3}+I_{2}=2NaIO_{3}+Br_{2))))

Una reacción interesante que involucra bromatos es la reacción oscilatoria de Belousov-Zhabotinsky , en la que el color de la solución cambia periódicamente de amarillo a incoloro [4] :

{\mathsf {2BrO_{3}^{-}+3CH_{2}(COOH)_{2}+2H^{+}=2BrCH(COOH)_{2}+3CO_{2}+4H_{ 2}O}}

Es posible oxidar los bromatos a perbromatos solo mediante electrólisis o con la ayuda de agentes oxidantes muy fuertes [3] :

{\mathsf {NaBrO_{3}+F_{2}+2NaOH=NaBrO_{4}+2NaF+H_{2}O))

Aplicación

Los bromatos se utilizan en la bromatometría , la fabricación de algunas composiciones pirotécnicas, para hornear pan y en síntesis inorgánica para producir ácido brómico y perbromatos. Además, los bromatos se utilizan como agentes oxidantes en la práctica de la síntesis orgánica.

Seguridad

Todos los bromatos son agentes oxidantes . Los bromatos de mercurio y bario son tóxicos en altas dosis .

Véase también

cloratos

Comentarios

↑ Para hexahidrato.
↑ Para monohidrato.

Notas

↑ Turova N. Ya. Química inorgánica en tablas. - M. : Escuela Superior de Química de la Academia Rusa de Ciencias, 1997. - P. 7.
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Capítulo 3. Propiedades físicas // Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Editado por el prof. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicionales.. - M. : "Business Bustard", 2006. - S. 72-191. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 Química inorgánica / Editado por Yu. D. Tretyakov. - Academia, 2004. - Vol. 2: Química de elementos intransitivos. - S. 311-315. — ISBN 5-7695-1436-1 .
↑ Química inorgánica / Editado por Yu. D. Tretyakov. - Academia, 2004. - V. 1: Fundamentos físicos y químicos de la química inorgánica. - S. 114. - 368 pág. — ISBN 5-7695-1446-9 .