Cloratos

Los cloratos  son un grupo de compuestos químicos , sales de ácido clórico H Cl O 3 o uno de los tipos de oxosales de cloro. El anión clorato tiene la estructura de una pirámide trigonal (dCl–O = 0,1452–0,1507 nm, ángulo OClO = 106°). Anión ClO 3 - no forma enlaces covalentes a través del átomo de O y no tiende a formar enlaces de coordinación.

Propiedades

Normalmente los cloratos son sustancias cristalinas , solubles en agua y en algunos disolventes orgánicos polares. En estado sólido a temperatura ambiente, son bastante estables. Cuando se calientan o en presencia de un catalizador , se descomponen con la liberación de oxígeno . Puede formar mezclas explosivas con sustancias combustibles.

Los cloratos son agentes oxidantes fuertes tanto en solución como en estado sólido: las mezclas de cloratos anhidros con azufre, carbón y otros agentes reductores pueden explotar con un calentamiento rápido y un impacto. Aunque el cloro en los cloratos no se encuentra en el grado más alto de oxidación, puede oxidarse aún más en solución acuosa solo electroquímicamente o bajo la acción de XeF 2 .

Se obtuvieron cloratos de la mayoría de los metales en forma de hidratos, se aislaron cloratos de metales alcalinos y alcalinotérreos , Ag, Tl(II), Pb(II), así como NH 4 ClO 3 , N(CH 3 ) 4 ClO 3 en estado anhidro . Los cloratos metálicos de valencia variable suelen ser inestables y propensos a una descomposición explosiva. Todos los cloratos de metales alcalinos se descomponen con la liberación de una gran cantidad de calor en los correspondientes cloruros y oxígeno con la formación intermedia de percloratos.

Conseguir

Aplicación

Acción biológica

Los cloratos son sustancias tóxicas: interactúan con la hemoglobina y la convierten en metahemoglobina , lo que conduce a la descomposición de los glóbulos rojos . La dosis tóxica para los humanos es inferior a 1 g por 1 kg de peso corporal y 10 g pueden causar la muerte.

Literatura