Hexacloroplatinato de amonio (IV)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Hexacloroplatinato de amonio (IV) |
| nombres tradicionales | hexacloroplateato de amonio; platino amoníaco, platino amoníaco |
| química fórmula | (NH 4 ) 2 [PtCl 6 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color amarillo claro |
| Masa molar | 443,88 g/ mol |
| Densidad | 3,065 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | dic. 215°C |
| entalpía | |
| • educación | -984,1 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 0.5020 ; _ 2.16 80g /100ml |
| • en etanol | 0,005g/100ml |
| Propiedades ópticas | |
| Índice de refracción | 1,800 |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 16919-58-7 |
| PubChem | 16211460 |
| registro Número EINECS | 240-973-0 |
| SONRISAS | [NH4+].[NH4+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/6ClH.2H3N.Pt/h6*1H;2*1H3;/q;;;;;;;;+4/p-4PCCGQTHFYHJATL-UHFFFAOYSA-J |
| CHEBI | CHEBI:59604 |
| ChemSpider | 10628022 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El hexacloroplatinato de amonio (IV) es un compuesto inorgánico, un compuesto complejo de platino metálico con la fórmula (NH 4 ) 2 [PtCl 6 ], cristales de color amarillo claro, poco solubles en agua.
Conseguir
- La reacción de cloruro de platino (IV) con una solución concentrada de cloruro de amonio :
![{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6489f975cd8f3edd0b89f595ea580be3479a1248)
- Reacción de intercambio de hexacloroplatinato de hidrógeno (IV) :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]\downarrow + 2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/953938d8db4d393e05d9b34232dbe67c03899b28)
Propiedades físicas
El hexacloroplatinato de amonio (IV) forma cristales de color amarillo claro de sistema cúbico , grupo espacial F m3m , parámetros de celda a = 0,9854 nm.
Poco soluble en agua fría.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
![{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]\ \xrightarrow {215-350^{o}C} \ Pt+2NH_{4}Cl+2Cl_{2}\ flecha arriba}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/58f4f4abfe75af551de48ee13ee1304b0896c4d3)
![{\displaystyle {\mathsf {3(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]\ \xrightarrow {350-600^{o}C} \ 3Pt+2NH_{3}\uparrow +18HCl\uparrow +2N_{2}\flecha arriba}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a91dd16e1817d5e174999cbe4bd79dfb1c11ae6d)
- Reacciona con álcalis diluidos :
![{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ PtO_{2}\downarrow +6NH_{4}Cl+4NaCl+2H_{ 2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/65d3ff987afd6af93021fa30f4d3432b14e79427)
- Reacciona con álcalis concentrados :
![{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}[ Pt(OH)_{6}]\flecha abajo +6NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/79707995daffa7c0cfa2d8533892a35a5d35cd90)
- Con una solución concentrada de amoníaco , la reacción procede de manera diferente:
![{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {))\ [Pt(NH_ {3})_{2}Cl_{4}]\flecha abajo +2NH_{4}Cl+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b715a4bc604628a90dd9ccecf2c6c4ce1568719e)
- Reacciona con sulfuro de hidrógeno :
![{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS_{2}\downarrow +2NH_{4}Cl+ 4HCl }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4aa5dce46d9ad58767d04d91e8a3fc022949623a)
- Restaurado por ácido fórmico :
![{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+2HCOOH\ {\xrightarrow {\tau }}\ Pt\downarrow +2CO_{2}\uparrow +2NH_{4} Cl+4HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/40b65084ad6af538ada0d869de3a2845748daafb)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.