Cloruro amónico

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cloruro amónico

General

Nombre sistemático

cloruro amónico

química fórmula

NH4Cl _ _

Propiedades físicas

Estado

cristales cúbicos incoloros

Masa molar

53,49 g/ mol

Densidad

1,526 g/cm³

Propiedades termales

La temperatura

• fusión

337,6°C

• sublimación

337,6 (dec.) °C

• hirviendo

520°C [1]

entalpía

• educación

-314,2 kJ/mol

Presion de vapor

1 ± 1 mmHg [2]

Propiedades químicas

Solubilidad

• en agua

37,2 g/100 g (20 °C)

Clasificación

registro Número EINECS

235-186-4

SONRISAS

ncl

InChI

InChI=1S/ClH.H3N/h1H;1H3NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N

RTECS

BP4550000

CHEBI

La seguridad

0 2 0

Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

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Cloruro de amonio (cloruro de amonio; nombre técnico - amoníaco ) - compuesto inorgánico , sal de amonio con la fórmula química NH 4 Cl, polvo blanco cristalino , ligeramente higroscópico e inodoro . Se disuelve bien en agua. No forma hidratos cristalinos.

En la naturaleza, el cloruro de amonio está representado por el mineral amoníaco , del árabe. ‎ ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) - " amoníaco " [3] . La solución natural de cloruro de amonio, que se encuentra en el celoma , proporciona una flotabilidad neutra para los calamares planctónicos - cranchiids [4] .

Propiedades físicas

Cristales incoloros o blancos de sistema cúbico (a = 0,38758 nm, z = 1, grupo espacial Pm3m ). Densidad relativa = 1,526. La modificación cúbica es estable por debajo de 184,3 °C. El compuesto se sublima a 337,6 °C con descomposición en amoníaco y ácido clorhídrico [5] [6] (más correctamente: cloruro de hidrógeno o cloruro de hidrógeno H Cl ). ${\displaystyle d_{4}^{20))$

Disolveremos bien en el agua (37,2 g/100 ml), el amoníaco líquido. Las soluciones acuosas debido a la hidrólisis tienen una reacción ligeramente ácida. El punto de ebullición de las soluciones acuosas saturadas es de 116 °C [5] .

Solubilidad (sustancia anhidra en disolvente anhidro): en etanol - 0,6 g / 100 g, en metanol - 3,3 g / 100 g.

Solubilidad de NH 4 Cl anhidro (en g/100 g de agua) a temperatura

0 ºC	10°C	20°C	30°C	40°C	50°C	60°C	70°C	80°C	90°C	100°C
29.4	33.3	37.2	41.4	45,8	50.4	55.2	60.2	65,6	71.3	77.3

Propiedades químicas

reacciona con los álcalis con liberación de amoniaco [6] :

{\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}\uparrow ))

reacciona con el nitrato de plata para formar un precipitado blanco de cloruro de plata , que se oscurece al exponerse a la luz [6] :

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl\downarrow +NH_{4}NO_{3))))

reacciona con el nitrito de sodio cuando se calienta, para formar cloruro de sodio , nitrógeno y agua:

{\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}\uparrow +2H_{2}O))

bajo la influencia de la corriente eléctrica se descompone con la formación de cloruro de nitrógeno ${\displaystyle {\mathsf {NCl_{3))))$

Conseguir

En la industria, el cloruro de amonio se obtiene por evaporación de las aguas madres que quedan después de la separación del bicarbonato de sodio NaHCO 3 después de la reacción en la que se pasa dióxido de carbono a través de una solución de amoníaco y cloruro de sodio .

{\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl))

En el laboratorio, el cloruro de amonio se obtiene haciendo reaccionar cloruro de hidrógeno con amoníaco pasándolos a través de una solución de NaCl.

A veces se utiliza la reacción de la interacción del amoníaco con el cloro :

{\matemáticas{8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl))

La reacción de la interacción de amoníaco y ácido clorhídrico:

{\mathsf {NH_{3}+HCl\rightarrow NH_{4}Cl))

Aplicación

fertilizante nitrogenado (hasta 25% N) para suelos neutros y alcalinos para cultivos que reaccionan mal al exceso de cloro ( remolacha azucarera , arroz , maíz );
registrado como aditivo alimentario E510 , en los países escandinavos y Finlandia se utiliza como condimento alimentario, incluso en la composición de los dulces de regaliz Tyrkisk Peber, Salmiakki, etc.;
utilizado en soldadura como fundente (para eliminar la película de óxido de las superficies metálicas);
en celdas galvánicas como componente electrolítico;
en medicina para el edema de origen cardíaco y para potenciar la acción de los diuréticos ;
en tecnologías de laboratorio - para la lisis de eritrocitos;
como generador de humo; (se descompone reversiblemente cuando se calienta en HCl y NH 3 , una mezcla móvil de gases difícil de separar, habiéndose enfriado un poco nuevamente, formando un polvo microcristalino de NH 4 Cl, de poco peligro para humanos y animales.
en fotografía como componente de un fijador rápido , para obtener tiosulfato de amonio directamente en solución [7] .

Notas

↑ CLORURO DE AMONIO
↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0029.html
↑ Diccionario geológico Krishtofovich AN / ed. edición Spizharsky T.N. - Moscú: Gosgeoltekhizdat, 1955. - T. II M-Ya. - S. 66. - 449 pág. , reedición "Book on Demand" ISBN 9785458366540 .
↑ I. I. Akimushkin , Yu. A. Filippova . Suborden Calamar oceánico (Oegopsida) // Vida animal . En 7 volúmenes / cap. edición V. E. Sokolov . — 2ª ed., revisada. - M .: Educación , 1988. - T. 2: Moluscos. Equinodermos. Pogonóforos. Seto-maxilar. Hemishordatos. cordados. Artrópodos. Crustáceos / ed. R. K. Pasternak. - S. 141. - 447 pág. : enfermo. — ISBN 5-09-000445-5 .
↑ 1 2 Krasheninnikov, 1988 .
↑ 1 2 3 Gurlev, 1988 , pág. 286.
↑ Gurlev, 1988 , pág. 285-286.

Literatura

Gurlev D.S. Manual de fotografía (procesamiento de materiales fotográficos). - K. : Technika, 1988.
Krasheninnikov S.A. Cloruro de amonio // Enciclopedia química : en 5 volúmenes / Cap. edición I. L. Knunyants . - M .: Enciclopedia soviética , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 155. - 623 pág. — 100.000 copias. - ISBN 5-85270-008-8 .

diccionarios y enciclopedias	Gran danés Gran catalán Gran catalán gran noruego gran ruso Brockhaus y Efron Cirilo y Metodio alrededor del mundo Pequeño Brockhaus y Efron Britannica (en línea)
En catálogos bibliográficos	J9U : 987007554493305171 LCCN : sh2009008354 NDL : 00575697

Reactivos fotográficos

agentes de desarrollo

en blanco y negro	Adurol ( bromohidroquinona clorhidroquinona ) Amidol 2-aminofenol 4-aminofenol Vitamina C hidroquinona foto de glicina Metilfenidona Metol Oxietilortoaminofenol pirogalol pirocatequina Fenidon p-fenilendiamina TsPV-1 Edinol
de colores	p-fenilendiamina TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

anti-velos

reguladores de pH

Aceleradores de desarrollo	Hidróxido de potasio Hidróxido de sodio Carbonato de potasio carbonato de sodio metaborato de sodio sulfito de sodio Tetraborato sódico
Ácido nítrico Ácido bórico

Sustancias conservantes

Ablandadores de agua

Graderío

Componentes del fijador

Componentes formadores de color

Componentes del tóner

nitrato de uranilo

Componentes del amplificador

Desensibilizantes

sensibilizadores