Hexacianocobaltato(II) de potasio
| Hexacianocobaltato de potasio (II) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Hexacianocobaltato de potasio (II) |
| química fórmula | K 4 [Co(CN) 6 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales morados |
| Masa molar | 371,43 g/ mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 14564-70-6 |
| PubChem | 167118 |
| SONRISAS | [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+]. [K+].[K+].[Co+2] |
| InChI | InChI=1S/6CN.Co.4K/c6*1-2;;;;;/q6*-1;+2;4*+1SKFXAVHOBOUPHE-UHFFFAOYSA-N |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El hexacianocobaltato de potasio (II) es un compuesto inorgánico, una sal metálica compleja de cobalto , potasio y ácido cianhídrico de fórmula K 4 [Co (CN) 6 ], cristales de color púrpura, soluble en agua.
Conseguir
- Disolución de cianuro de cobalto(II) en una solución de cianuro de potasio en atmósfera inerte:
![{\displaystyle {\mathsf {Co(CN)_{2}+4KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}[Co(CN)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/808270d4305b5b6ce5b2d4f1d94afcbb8bffdf52)
Propiedades físicas
El hexacianocobaltato(II) de potasio forma cristales de color púrpura.
Estable en estado sólido sin acceso al oxígeno.
Se disuelve bien en agua, la solución acuosa es inestable, se oxida fácilmente.
Insoluble en etanol , éter dietílico .
Propiedades químicas
- Una solución acuosa se oxida fácilmente con oxígeno :
![{\displaystyle {\mathsf {4K_{4}[Co(CN)_{6}]+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4K_{3}[Co(CN)_ {6}]+4KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/99df4f116dd389a0fcb4855ebfe8cc7d3f06c77a)
- Reacciona con halógenos :
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{4}[Co(CN)_{6}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{3}[Co(CN)_{6}]+2KCl }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c0d9b2dd418683197a0bc915a233c214eb59d624)
- En ausencia de aire, reacciona con el agua:
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{4}[Co(CN)_{6}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{3}[Co(CN)_{6}]+ 2KOH+H_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/835f32f0de98613c6beb4bbac6a2644c2f84eb12)
Literatura
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.