Heptafluorotantalato de potasio (V)
| Heptafluorotantalato de potasio (V) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Heptafluorotantalato de potasio (V) |
| química fórmula | K 2 [TaF 7 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales prismáticos monoclínicos incoloros |
| Masa molar | 392,13 g/ mol |
| Densidad | 4,06; 5,24 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 730°C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 0,5 0 g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 16924-00-8 |
| PubChem | 28146 |
| registro Número EINECS | 240-986-1 |
| SONRISAS | F[Ta-2](F)(F)(F)(F)(F)F.[K+].[K+] |
| InChI | InChI=1S/7FH.2K.Ta/h7*1H;;;/q;;;;;;;;2*+1;+5/p-7DPXAUKPQZOAHGF-UHFFFAOYSA-G |
| ChemSpider | 28541740 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El heptafluorotantalato de potasio es un compuesto inorgánico , una sal metálica compleja de tantalio y ácido heptafluorotantálico con la fórmula K 2 [TaF 7 ]. En condiciones normales , son cristales prismáticos blancos, estables en el aire. Hidrolizado por agua .
Conseguir
- La conexión se puede obtener mediante la siguiente ecuación:
![{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+KHF_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[TaF_{7}]+2HF\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/04d298960c31ae5faccda8f8b55cec786bb1b05a)
- Interacción de pentafluoruro de tantalio con fluoruro de potasio :
![{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+2KF\ {\xrightarrow {220-230^{o}C}}\ K_{2}[TaF_{7}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/04f419b3f9f092d16aa3891ec15aeeea12bb7815)
- Reacción de oxifluorotantalatos con ácido fluorhídrico :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{3}[TaOF_{6}]+2HF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[TaF_{7}]+KF+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/60c8a7504b19d6e8d4b1a4f583b11a8f55179ca5)
Propiedades físicas
El heptafluorotantalato de potasio forma cristales ortorrómbicos prismáticos blancos , parámetros de celda a = 0,850 nm, b = 1,267 nm, c = 0,585 nm, Z = 4.
Propiedades químicas
- Hidrolizado por agua:
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[TaF_{7}]+(n-5)H_{2}O\ \rightleftarrows \ Ta_{2}O_{5}\cdot nH_{2}O+4KF+ 10HF }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/45750e21c8963acc0dc49c4808e01d03e468ace3)
- Restaurado por metales alcalinos cuando se calienta:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[TaF_{7}]+5Na\ {\xrightarrow {t))\ Ta+5NaF+2KF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8218d7880a94330e7c438dcadf67d50aae8a4bb0)
Literatura
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- CRC Manual de Química y Física . — 89ª edición. — Taylor y Francis Group, LLC, 2008-2009.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.