Bicarbonatos

Los hidrocarbonatos son sales ácidas del ácido carbónico H 2 CO 3 . Fórmula del anión : HCO−
3. Nombres obsoletos para bicarbonatos: ácido, carbónico, bicarbonato, bicarbonatos .

Los bicarbonatos de metales alcalinos son solubles en agua. Los bicarbonatos de metales alcalinotérreos también son altamente solubles en agua , a diferencia de los carbonatos.

Conseguir

Los bicarbonatos se forman cuando el CO 2 pasa durante mucho tiempo a través de una solución que contiene carbonato:

{\mathsf {CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow Ca(HCO_{3})_{2))}

El bicarbonato de sodio ( bicarbonato de sodio ) se obtiene mediante el llamado método de cloruro de amoníaco:

{\mathsf {NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl))

El bicarbonato de sodio es poco soluble en agua fría, por lo que puede separarse del cloruro de amonio por filtración.

Propiedades químicas

Cuando se calientan, los hidrocarburos se descomponen en el correspondiente carbonato, agua y dióxido de carbono:

{\mathsf {2NaHCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2))}

La hidrólisis del ion bicarbonato se produce según el esquema:

{\mathsf {HCO_{3}^{-}+H_{2}O\rightleftarrows OH^{-}+H_{2}CO_{3))}

Como resultado, la solución de hidrocarburos tiene una reacción alcalina.

Reacciona con los álcalis:

{\mathsf {HCO_{3}^{-}+OH^{-}\rightarrow CO_{3}^{{2-}}+H_{2}O}}

Con ácidos:

{\mathsf {HCO_{3}^{-}+H^{+}\rightarrow H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

Aplicación

El bicarbonato de sodio (soda) se utiliza en la producción de aguas minerales artificiales y en el relleno de extintores de incendios, en confitería y panadería, en la vida cotidiana, en medicina.

Los bicarbonatos de calcio y magnesio Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 determinan la dureza temporal del agua [1] .

Acción fisiológica

En el organismo, los bicarbonatos son sustancias amortiguadoras que regulan la constancia de la reacción sanguínea [1] .

Literatura

Knunyants I. L. y otros 3 Med-Pol // Enciclopedia química. - M. : Gran Enciclopedia Rusa, 1992. - 639 p. — 50.000 copias. — ISBN 5-85270-039-8 .
F. N. Kaputsky, V. F. Tikavy. Un manual de química para estudiantes universitarios. - Minsk: Vish. Escuela, 1979. - S. 384.
G. P. Khomchenko. Química para estudiantes universitarios. - M. : Escuela Superior, 1994. - S. 447.

Notas

↑ 1 2 [www.xumuk.ru/bse/674.html] XuMuK.ru - bicarbonatos

Véase también

Carbonatos

Óxidos de carbono
Óxidos ordinarios	CO2_ _ CO
Óxidos exóticos	C2O2 _ _ _ C2O3 _ _ _ C2O4 _ _ _ C3O2 _ _ _ C4O2 _ _ _ C4O6 _ _ _ C5O2 _ _ _ C2O _ _ CO3 _ CO4_ _ C 12 O 9 C 12 O 12
Polímeros	óxido de grafito C3O2 _ _ _ CO CO2_ _
Derivados de óxidos de carbono	Carbonilos metálicos Ácido carbónico bicarbonatos Carbonatos dicarbonatos tricarbonatos