Ácido férrico
La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 9 de julio de 2018; las comprobaciones requieren 2 ediciones .| ácido férrico | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
ácido férrico |
| química fórmula | H 4 [Fe(CN) 6 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales blancos o amarillo claro |
| Masa molar | 215,98 g/ mol |
| Densidad | 1,536 g/cm³ |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 17126-47-5 |
| PubChem | 11957372 |
| SONRISAS | [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Fe+6] |
| InChI | InChI=1S/6CN.Fe/c6*1-2;/q6*-1;+6VRWKTAYJTKRVCU-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 10131629 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El ácido cianógeno ferroso es un compuesto inorgánico, un ácido fuerte, un compuesto complejo de ácido cianhídrico y cianuro de hierro con la fórmula H 4 [Fe (CN) 6 ], cristales blancos o amarillo claro, insolubles en agua.
Conseguir
- La acción del ácido sulfúrico sobre el hexacianoferrato de bario :
![{\displaystyle {\mathsf {Ba_{2}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}[Fe(CN)_{6 }]+2BaSO_{4}\flecha abajo }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/315270c5afbfa337af69fbbddcefb54feb4f998d)
- La acción del sulfuro de hidrógeno sobre el hexacianoferrato(II) de plomo :
![{\displaystyle {\mathsf {Pb_{2}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}[Fe(CN)_{6}]+ 2PbS\flecha abajo}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cb3ab323de609d9b1edc4753f49c77ce2034dfed)
- Tratamiento de una solución concentrada de hexacianoferrato de potasio (II) con ácido clorhídrico concentrado :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{4}[Fe(CN)_{6}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}[Fe(CN)_{6}]\downarrow +4KCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ae2f61555d240125bb5fc8d25cc0aab60e1750f3)
Propiedades físicas
El ácido cianógeno ferroso forma cristales de color blanco o amarillo claro, que son estables en estado seco.
Propiedades químicas
- Se descompone en presencia de humedad o cuando se calienta:
![{\displaystyle {\mathsf {3H_{4}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Fe_{2}[Fe(CN)_{6}]+ 12HCN}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4634603156b0a9fae42a2af01f218d7e8d551b62)
- Se oxida fácilmente:
![{\displaystyle {\mathsf {4H_{4}[Fe(CN)_{6}]+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4H_{3}[Fe(CN)_{6}]+2H_ {2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9956956043f35e0b2adce9dbc92ce60aa030b7ad)
- Reacciona con monóxido de carbono :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{4}[Fe(CN)_{6}]+CO+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[Fe(CN)_{5} (CO)]+HCOONH_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e62d682ef7748d2629c54cf63f849ac37dcc885)
- Forma sales complejas: hexacianoferratos (II), en particular, se conocen compuestos como K 4 [Fe(CN) 6 ] y Cu 2 [Fe(CN) 6 ].
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
| hexacianoferratos | |
|---|---|
| Hexacianoferroatos [Fe(CN) 6 ] 4– |
|
| Hexacianoferriatos [Fe(CN) 6 ] 3– | ácido cianuro de hierro H 3 [Fe(CN) 6 ] |