Sulfato de hierro (II)

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Sulfato de hierro​(II)​
General

Nombre sistemático
Tetraoxosulfato de hierro (II)
nombres tradicionales piedra de tinta
química fórmula FeSO4 _
Rata. fórmula FeSO4 _
Propiedades físicas
Estado cristalino
Masa molar 151,932 (anhidro) g/ mol
Densidad 1,898 g/cm³
Dureza 2[ aclarar ]
Propiedades termales
La temperatura
 • descomposición por encima de 680[ especificar ]  °C
mol. capacidad calorífica 100,6 [1]  J/(mol·K)
entalpía
 •  educación −928,4 [1]  kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
 • en agua 26,3 g/100 ml a 20 °C, 55,3 g/100 ml a 63,7 °C
Clasificación
registro número CAS 7720-78-7
PubChem
registro Número EINECS 231-753-5
SONRISAS   S(=O)(=O)([O-])[O-].[Fe+2]
InChI   InChI=1S/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L
RTECS NO8500000
CHEBI 75832
ChemSpider
La seguridad
LD 50 237 mg/kg
Toxicidad moderadamente tóxico
NFPA 704 Diamante de cuatro colores NFPA 704 0 2 0[2]
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El sulfato de hierro (II) , el sulfato de hierro (II) es un compuesto inorgánico , una sal de hierro del ácido sulfúrico con la fórmula FeSO 4 . No volátil, inodoro. La sustancia anhidra es incolora, opaca, muy higroscópica. Hidratos cristalinos: cristales transparentes higroscópicos de color verde azulado claro, tetrahidrato FeSO 4 4H 2 O verde ( rosenita ), monohidrato FeSO 4 H 2 O incoloro ( smolnokit ). El sabor es fuertemente astringente, ferruginoso ( metálico ). En el aire desaparecen gradualmente (pierden agua de cristalización). El sulfato de hierro (II) es muy soluble en agua (26,3 g a 20 °C). Un heptahidrato de color verde azulado FeSO 4 7H 2 O cristaliza a partir de soluciones acuosas , que lleva el nombre trivial de vitriolo ferroso . La toxicidad del sulfato de hierro es relativamente baja.

Se utiliza en la industria textil , en la agricultura como fungicida , para la preparación de pinturas minerales .

El análogo natural es el mineral melanterita ; en la naturaleza, se presenta en cristales de singonía monoclínica , de color verde-amarillo, en forma de manchas o rayas.

Propiedades

El sulfato ferroso se libera a temperaturas de 1,82 °C a 56,8 °C a partir de soluciones acuosas en forma de cristales de color verde claro de hidrato cristalino de FeSO 4 7H 2 O, que en tecnología se denomina sulfato de hierro. 26,6 g de FeSO 4 anhidro se disuelven en 100 g de agua a 20 °C y 54,4 g a 56 °C.

Las soluciones de sulfato de hierro (II) se oxidan gradualmente bajo la acción del oxígeno atmosférico, convirtiéndose en sulfato de hierro (III) :

Cuando se calienta por encima de 480 °C, se descompone:

Conseguir

El vitriolo ferroso se puede preparar por la acción del ácido sulfúrico diluido sobre chatarra, guarniciones de hierro para techos, etc. En la industria se obtiene como subproducto del decapado de chapas, alambres, descascarillado , etc. H 2 SO 4 diluido .

Otra forma es el tostado oxidativo de pirita :

En la industria se obtiene como subproducto de la producción de óxido de titanio a partir de ilmenita.

Aplicación

Se utilizan en la producción de tinta , en el teñido (para teñir la lana de negro) y para la conservación de la madera.

En medicina, se utiliza como fármaco para el tratamiento y prevención de la anemia ferropénica . En Rusia está registrado bajo las marcas comerciales "Hemofer prolongatum", "Tardiferon", así como "Sorbifer Durules" y "Ferroplex" (en las dos últimas se añade ácido ascórbico como antioxidante ).

En agricultura, se utiliza para rociar árboles de jardín.

Se utiliza en el método del ferrosulfato de dosimetría química.

Notas

  1. 1 2 CRC Handbook of Chemistry and Physics / DR Lead (Ed.). — 90ª edición. — Prensa de la CRC; Taylor y Francis, 2009. - 2828 p. — ISBN 1420090844 .
  2. beta-static.fishersci.com/content/dam/fishersci/en_US/documents/programs/education/regulatory-documents/sds/chemicals/chemicals-f/S25325A.pdf

Enlaces