Protección catódica

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La protección catódica  es una protección electroquímica contra la corrosión basada en la imposición de un potencial negativo sobre la parte protegida [1] . La protección catódica se suele combinar con la aplicación de recubrimientos protectores.

El desplazamiento de potencial del objeto metálico protegido se realiza mediante una fuente externa de corriente continua ( estación de protección catódica ) o mediante la conexión a un ánodo de sacrificio fabricado con un metal menos electronegativo con respecto al objeto. En este caso, la superficie de la muestra protegida (detalles constructivos) se vuelve equipotencial y solo ocurre el proceso catódico en todas sus secciones . El proceso anódico que provoca la corrosión se ha transferido a los electrodos auxiliares. De ahí el nombre: ánodo de sacrificio, electrodo de sacrificio . Sin embargo, si el cambio de potencial en la dirección negativa excede un cierto valor, es posible la llamada sobreprotección , asociada con el desprendimiento de hidrógeno , un cambio en la composición de la capa cercana al electrodo y otros fenómenos que pueden conducir a la degradación. del revestimiento protector (aislante) y el proceso de corrosión bajo tensión del objeto protegido catódicamente.

Historial de descubrimientos

La protección catódica fue descrita por primera vez por Sir Humphry Davy en una serie de documentos presentados a la Royal Society of London [2] para el Avance del Conocimiento Natural en 1824 . Después de numerosas pruebas, la protección catódica se utilizó por primera vez en 1824 a bordo del HMS Samarang [3] . Se instalaron protectores de ánodo de hierro en el revestimiento del casco de cobre del barco por debajo de la línea de flotación , lo que redujo en gran medida la tasa de corrosión del cobre. El cobre, al corroerse, libera iones de cobre, que tienen un efecto antiincrustante. Debido al excesivo ensuciamiento del casco y al descenso del rendimiento del barco, la Royal Navy decidió renunciar a la protección de la banda de rodadura para aprovechar el efecto antiincrustante debido a la corrosión del cobre.

Aplicación

La protección catódica se usa ampliamente para proteger contra la corrosión de la superficie exterior:

Un método de protección electroquímica contra la corrosión no muy conocido, pero muy efectivo, es la protección catódica de la superficie interna de tuberías y tanques (recipientes) de cualquier capacidad y propósito que estén en contacto con un electrolito acuoso agresivo ( aguas residuales industriales o simplemente agua con un alto contenido en sales minerales y oxígeno ). En este caso, el uso de protección catódica le permite extender varias veces el período de funcionamiento sin mantenimiento del objeto.

Efecto secundario

La principal consecuencia nociva de la operación de sistemas de protección catódica para estructuras subterráneas (principalmente tuberías), derivadas de errores en el diseño y construcción de dichos sistemas, puede ser la electrocorrosión acelerada ( corrosión por corriente parásita ) de los objetos metálicos adyacentes a los protegidos. Para evitarlo, se suele utilizar la protección contra drenajes utilizando dispositivos con fuente de corriente superpuesta (forzada) y dispositivos sin fuente de corriente (drenaje polarizado).

Estándares

Notas

  1. ↑ Protección de metales contra la corrosión (GRIGORIEV V.P., 1999), QUÍMICA . Fecha de acceso: 20 de enero de 2009. Archivado desde el original el 8 de diciembre de 2008.
  2. ↑ Davy, H., Fil. Trans. Roy. Soc., 114.151.242 y 328 (1824)
  3. ↑ Ashworth V., Corrosión vol. 2, 3.ª edición, 1994, 10:3