Óxidos de ácido

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Los óxidos de ácido ( anhídridos ) son óxidos formadores de sales de no metales o metales de transición en altos estados de oxidación (de +5 a +7) [1] . Todos los óxidos de ácido tienen un ácido que contiene oxígeno correspondiente [2] .

Los óxidos ácidos son óxidos cuyos hidróxidos son ácidos.

Propiedades químicas

Interactúan con el agua (con la excepción del dióxido de silicio ( SiO 2 )) para formar ácido [3] :

\mathsf{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}

{\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3))}

Interactuar con los álcalis para formar agua y sal [3] :

{\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O))

Interactuar con bases para formar agua y sal [4] :

{\mathsf {CO_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}O))

Interactuar con óxidos básicos para formar sal [3] :

{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3))))

{\mathsf {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3))}

Interactuar con óxidos anfóteros [4] :
- Durante la reacción en el fundido, se forma una sal promedio: ${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3))))$

Conseguir

Oxidación de no metales con oxígeno [5] :

{\mathsf {S+O_{2}\rightarrow SO_{2))}

Descomposición de ácidos [5] :

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2))))

Descomposición de algunas sales (se forman óxidos básicos y ácidos) [5] :

{\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow ))

Ejemplos

Ejemplos de óxidos de ácido [1] [6] :

óxido de azufre(IV) ; $SO_{2}$
óxido de azufre (VI) ; $SO_{3}$
monóxido de carbono (IV) ; $CO_{2}$
óxido de silicio (IV) ; ${\displaystyle SiO_{2))$
Óxido de fósforo (V) ; $P_{2}O_{5}$
Óxido nítrico (V) ; ${\ estilo de visualización N_ {2} O_ {5}}$
óxido de cloro (VII) ; ${\displaystyle Cl_{2}O_{7))$
Óxido de manganeso (VII) . ${\displaystyle Mn_{2}O_{7))$

Véase también

Notas

↑ 1 2 EJ . Zlotnikov. El manual conciso de química . - 3ra ed. - San Petersburgo. : Pedro, 2012. - S. 18. - 192 p. - ISBN 978-5-459-00897-5 .
↑ VI Fedorchenko y otros Química general. Parte 1. . - Oremburgo: GOU OGU, 2011. - Pág. 34.
↑ 1 2 3 VA Vikhreva y otros.Química inorgánica . - Penza: RIO PGSKhA, 2013. - S. 14. - 71 p.
↑ 1 2 A. Shliájov. Química en los dedos . - Moscú: Editorial AST, 2019. - P. 82. - 208 p. - ISBN 978-5-17-114380-0 .
↑ 1 2 3 _ Chernobelskaya, I. N. Chertkov. quimica _ - Moscú: Drofa, 2007. - S. 41. - 733 p. — ISBN 978-5-358-03176-0 .
↑ Constantes de sustancias inorgánicas / ed. REAL ACADEMIA DE BELLAS ARTES. Lidina. - Moscú: Drofa, 2008. - S. 6. - 685 p. - ISBN 978-5-358-04347-3 .