Óxido de cloro (VII)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Óxido de cloro(VII) |
| química fórmula | Cl2O7 _ _ _ |
| Rata. fórmula | Cl2O7 _ _ _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | líquido |
| Masa molar | 182,901 g/ mol |
| Densidad | 1,9 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | -91,5°C |
| • hirviendo | 82°C |
| • descomposición | 120°C |
| entalpía | |
| • educación | 251,0 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | [12015-53-1] |
| PubChem | 123272 |
| SONRISAS | O=Cl(=O)(=O)OCl(=O)(=O)=O |
| InChI | InChI=1S/Cl2O7/c3-1(4.5)9-2(6.7)8SCDFUIZLRPEIIH-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 52356 |
| ChemSpider | 109884 |
| La seguridad | |
| Iconos del BCE | |
| NFPA 704 |
0
cuatro
3BUEY |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El óxido de cloro (VII) (dicloroheptóxido) Cl 2 O 7 , ( anhídrido clorhídrico ) es un óxido ácido. El óxido de cloro más alto, en el que exhibe un estado de oxidación de +7.
La molécula de Cl 2 O 7 tiene la estructura О 3 Cl—О—ClO 3 (dCl—О = 0.1709 nm, en ClО 3 grupos — 0.1405 nm, ángulo ClOCl = 118.6°, ОClO 115.2°) c simetría espacial C 2 , la molécula es polar (μ = 2.40⋅10 −30 C m).
Propiedades químicas
El anhídrido clorhídrico es un líquido venenoso aceitoso incoloro. El Cl 2 O 7 explota cuando se calienta por encima de 120 °C y por impacto, pero es más estable que el óxido de cloro y el dióxido . El líquido Cl 2 O 7 es estable hasta 60-70 ° C, pero la mezcla de óxidos de cloro inferiores acelera significativamente su descomposición:
ΔH = 135 kJ/mol
Se disuelve lentamente en agua fría para formar ácido perclórico :
El anhídrido clorhídrico es un agente oxidante fuerte. Puede provocar la autoignición de sustancias combustibles.
Conseguir
El Cl 2 O 7 se obtiene calentando cuidadosamente ácido perclórico con anhídrido fosfórico u óleum:
El óxido de cloro (VII) también se obtiene por electrólisis de una solución de HClO 4 sobre electrodos de platino por debajo de 0 °C (el Cl 2 O 7 se acumula en el espacio del ánodo). También se puede sintetizar Cl 2 O 7 puro calentando algunos percloratos al vacío , por ejemplo, Nb(ClO 4 ) 5 o MoO 2 (ClO 4 ) 2 .
Literatura
- Remy G. "Curso de química inorgánica" M.: Literatura Extranjera, 1963