Elemento monoisotópico

Elemento monoisotópico [1] [2] [3] , elemento mononúclido [4] [5] , elemento isotópicamente puro [6] [7] , elemento homogéneo [8] - un elemento químico cuya composición isotópica característica incluye solo un isótopo . Es decir, tal elemento está representado en la naturaleza por un solo isótopo.

Ahora los elementos monoisotópicos incluyen 21 elementos: berilio , flúor , sodio , aluminio , fósforo , escandio , manganeso , cobalto , arsénico , itrio , niobio , rodio , yodo , cesio , praseodimio , terbio , holmio , tulio , oro , bismuto y protactinio [9 ] . Los 63 elementos naturales restantes se llamanpoliisotópico . Aunque en la naturaleza hay trazas de isótopos de vida prolongada de elementos radiactivos como el tecnecio, el plutonio y otros, sólo los elementos para los que se ha determinado la composición isotópica característica se clasifican como elementos monoisotópicos.

La división de los elementos en monoisotópicos y poliisotópicos es condicional y depende de la composición isotópica característica generalmente aceptada de los elementos. Así, por ejemplo, hasta hace poco tiempo no se establecía la composición isotópica característica del protactinio y no podía clasificarse como monoisotópico, mientras que el contenido del isótopo torio-230 se despreciaba para el torio y, por tanto, se consideraba un elemento monoisotópico [ 1] .

A veces, los elementos monoisotópicos son elementos que tienen un solo nucleido estable [2] [3] . Según esta definición, 26 elementos pertenecen a los elementos monoisotópicos: berilio , flúor , sodio , aluminio , fósforo , escandio , manganeso , cobalto , arsénico , itrio , niobio , rodio , yodo , cesio , praseodimio , terbio , holmio , tulio , oro , vanadio , rubidio , indio , lantano , europio , lutecio y renio . Esta definición es más universal, ya que no depende del valor de la composición isotópica característica del elemento, pero ignora el hecho de que el rubidio, el europio, el indio y el renio naturales contienen cantidades comparables de isótopos radiactivos y estables, por lo tanto, en principio , no pueden considerarse como elementos isotópicamente puros.

La masa atómica de un elemento monoisotópico es igual a la masa de un átomo de un solo isótopo [9] y, por lo tanto, se puede determinar con mucha mayor precisión que la de los elementos poliisotópicos.

Notas

1. ↑ 1 2 AV Tikhomirov. 5.8. Algunos aspectos de la tecnología centrífuga para la separación de isótopos estables // Isótopos: propiedades, producción, aplicación / Ed. Baranova V. Yu. - M. : Fizmatlit , 2005. - T. 1. - S. 208-210. — 600 s. — ISBN 5-9221-0522-1 .
2. ↑ 1 2 Mikhailenko Ya.I. 2. Fenómeno de la isotopía // Curso de Química General e Inorgánica / Ed. S.V. Kaftanova, A.P. Kreshkova, V. I. Semishin. - M. : Escuela Superior , 1966. - S. 38-39. — 664 pág.
3. ↑ 1 2 Luchinsky G.P. § 2. Composición de los núcleos atómicos // Curso de química. - M. : Escuela Superior, 1985. - S. 22-23. — 416 pág.
4. ↑ NE Holden. Valores estándar de peso atómico para los elementos mononucleídicos - 2001  (inglés) . Preparado para la 41ª Asamblea General de la IUPAC en Brisbane, Australia . SciTech Connect (2001). Consultado: 16 de octubre de 2016.
5. ↑ V. A. Vinarsky, R. A. Yurchenko. 1.1. Fundamentos físicos de la ionización de moléculas y la descomposición de iones moleculares // Espectrometría de masas y análisis espectral cromato-masa: un manual . - Minsk: BGU, 2013. - S. 9. - 135 p. - ISBN 978-985-518-890-3 .
6. ↑ Schroeter W., Lautenschläger K.-H., Bibrak H. y otros 4.4 Nucleidos. Isótopos. Número de masa // Química: Ref. ed.- M .: Química , 1989.- S. 81-82. — 648 pág.
7. ↑ Popkov VA, Puzakov SA 1.2.2. Isótopos // Química general: libro de texto . - M. : GEOTAR-Media, 2010. - S.  17 . — 976 pág. — ISBN 978-5-9704-1570-2 .
8. ↑ Menshutkin BN XIV. ¿Qué es un elemento químico? // Las etapas más importantes en el desarrollo de la química en los últimos ciento cincuenta años. - 3ª ed. - L. : Editorial de la Academia de Ciencias de la URSS , 1934. - S. 112. - 648 p.
9. ↑ 1 2 Elementos monoisotópicos  . La Comisión de Abundancias Isotópicas y Pesos Atómicos. Consultado: 16 de octubre de 2016.

Enlaces

• Tabla periódica de elementos e isótopos de la IUPAC (versión electrónica interactiva)