Ácido peroxodisulfúrico

ácido peroxodisulfúrico

General
Nombre sistemático	ácido peroxodisulfúrico
nombres tradicionales	ácido persulfúrico
química fórmula	H2S2O8 _ _ _ _ _
Rata. fórmula	H 2 S 2 O 6 (O 2 )
Propiedades físicas
Estado	sólido
Masa molar	194,14 g/ mol
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	con diferencia 65°C
Clasificación
registro número CAS	13445-49-3
PubChem	24413
SONRISAS	O=S(=O)(OOS(=O)(=O)O)O
InChI	PulgadasI=1S/H2O8S2/c1-9(2.3)7-8-10(4.5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6)JRKICGRDRRMAZLK-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	29268
ChemSpider	22822
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El ácido peroxodisulfúrico es un compuesto inorgánico, un ácido dibásico de fórmula H 2 S 2 O 8 (según la nomenclatura IUPAC H 2 S 2 O 6 (O 2 )), una sustancia blanca, muy higroscópica , estable en solución acuosa concentrada , se descompone en uno diluido.

Conseguir

Electrólisis de ácido sulfúrico concentrado en frío :

{\mathsf {2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-},0^{o}C}}\ H_{2}S_{2}O_{8}+H_{ 2}\flecha arriba}}

La acción del ácido clorosulfónico sobre el ácido peroxomonosulfúrico :

{\mathsf {H_{2}SO_{5}+HSO_{3}Cl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}S_{2}O_{8}+HCl}}

Disolución de persulfato de potasio en ácido sulfúrico concentrado:

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}S_{2} O_{8}+2KHSO_{4}}}

Propiedades físicas

El ácido peroxodisulfúrico es una sustancia blanca, muy higroscópica, estable en solución acuosa concentrada, descomponiéndose en solución diluida.

Soluble en etanol , éter dietílico , ácido sulfúrico .

Propiedades químicas

Se descompone cuando se calienta por encima del punto de fusión:

{\mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}\ {\xrightarrow {65^{o}C))\ 2H_{2}SO_{4}+2SO_{3}+O_{2 }}}

En soluciones acuosas diluidas, se descompone:

{\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ H_{2}SO_{5}+H_{ 2}SO_{4}}}

{\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {20-25^{o}C))\ 2H_{2}SO_{4}+ H_{2}O_{2}}}

Reacciona con los álcalis (se forman sales en frío - peroxosulfatos ):

{\mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}+4NaOH\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ Na_{2}S_{2}O_{8}+NaHSO_{ 5}+NaHSO_{4}+3H_{2}O}}

{\mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}+8NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 4Na_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow +6H_{2}O}}

Es un agente oxidante fuerte, oxida lentamente el amoníaco :

{\mathsf {3H_{2}S_{2}O_{8}+14NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 6(NH_{4})_{2}SO_{4}+N_{ 2}\flecha arriba}}

Oxida la plata a un estado trivalente:

{\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+2AgNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ag^{I}Ag^{III}O_{ 2}\flecha abajo +2H_{2}SO_{4}+2HNO_{3}}}

Literatura

Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. manual para universidades - 3ra ed., corregida - M .: Química , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0