Azidas inorgánicas

Las azidas inorgánicas son sales del ácido hidronitroso HN 3 o compuestos de naturaleza no iónica que contienen un grupo azida pseudohalógeno –N=N + =N − [1] .

Las azidas metálicas son las más estudiadas, entre ellas tanto las azidas simples M n+ (N 3 − ) n , como las azidas dobles (por ejemplo, K 2 Cd (N 3 ) 4 ) y mixtas (por ejemplo, Zn (N 3 )Cl) son conocidos. También se conocen azidas de naturaleza pseudohalógena, tanto los pseudohalógenos reales de flúor, cloro, bromo y yodoazidas Hal–N 3 , como los análogos de los haluros de ácido (por ejemplo, carbonildiazida CO(N 3 ) 2 y disulfuro de azidocarbono (SCSN 3 ) 2 ).

Conseguir

Las azidas metálicas se pueden obtener por reacción del óxido nítrico (I) con una amida o un nitrato de metal alcalino [2] .:

{\mathsf {N_{2}O+NaNH_{2}\rightarrow NaN_{3}+H_{2}O))

\mathsf{NaNO_3 + 3NaNH_2 \rightarrow NaN_3 + 3NaOH + NH_3}

La azida de potasio se puede obtener por reacción de nitrito de butilo con hidrato de hidrazina en una solución alcohólica de hidróxido de potasio:

{\mathsf {C_{4}H_{9}ONO+N_{2}H_{4}\cdot H_{2}O+KOH\rightarrow KN_{3}+C_{4}H_{9}OH +3H_{2}O}}

El N 3 Cl se forma añadiendo ácido acético a una mezcla de soluciones de azida e hipoclorito de sodio. Para obtener azidas de otros halógenos se utiliza una reacción entre azida de plata y bromo o yodo en frío:

{\mathsf {AgN_{3}+X_{2}\rightarrow AgX\downarrow +N_{3}X(X=Br,Cl)))

Estructura y estabilidad de las azidas

La estabilidad de las azidas es máxima para las azidas iónicas de metales alcalinos y alcalinotérreos y disminuye con la disminución del grado de ionicidad del enlace. La diferencia en la estabilidad de las azidas iónicas y covalentes se explica por la diferencia en las estructuras del ion azida y el grupo azida unido covalentemente.

En el caso del anión azida, son posibles tres estructuras de resonancia con la máxima contribución de la primera estructura y equivalente, por simetría, de la segunda y tercera estructuras; el momento dipolar del ion es cero:

{\mathsf {N^{-}{\text{=}}N^{+}{\text{=}}N^{-}\rightleftarrows N\equiv N^{+}{\text{ –}}N^{2-}\rightleftarrows N^{2-}{\text{–}}N^{+}\equiv N}}

En el caso de las azidas covalentes, no existe tal simetría; de las tres estructuras resonantes, la segunda hace la contribución principal, la contribución de la tercera es insignificantemente pequeña debido a la proximidad de las cargas positivas, y las azidas covalentes son dipolos:

{\mathsf {X{\text{–}}N^{-}{\text{–}}N^{+}\equiv N\rightleftarrows X{\text{–}}N{\text{ =}}N^{+}{\text{=}}N^{-}\rightleftarrows X{\text{–}}N^{+}\equiv N^{+}{\text{–}}N ^{2-}}}

Azidas de metales

Las azidas inorgánicas forman principalmente metales con la fórmula general Me(N 3 ) n , donde n es el estado de oxidación del metal. Muchas azidas son inestables, algunas se usan como explosivos (BB). La azida de plomo se usa como explosivo iniciador en los detonadores , la azida de sodio se usa en las bolsas de aire de los automóviles . Las azidas de calcio y bario se utilizan en la producción de caucho poroso [3] .

Las azidas de cobre ( I y II ) tienen un alto poder explosivo y sensibilidad. Las azidas de plata , mercurio ( I , II ), oro tienen una energía de explosión muy alta.

Las azidas de metales alcalinos (excepto litio) y metales pesados, cuando se calientan, se descomponen en metal y nitrógeno, lo que sirve para obtener metales alcalinos muy puros. Las azidas de metales alcalinotérreos y litio se descomponen en nitruro metálico y nitrógeno.

Azidas de no metales

Entre las azidas no metálicas, se pueden mencionar la carbonilazida CO(N 3 ) 2 y la cianazida N 3 CN.

Azidas complejas

Algunas azidas complejas tienen un contenido de nitrógeno muy alto. Por ejemplo, se han descrito azidas complejas tales como (N 5 )[P(N 3 ) 6 ], (N 5 )[B(N 3 ) 4 ].

Aplicación

La azida de sodio se usa para producir nitrógeno de alta pureza y en bolsas de aire, mientras que las azidas de plomo y plata se usan como detonadores.

Toxicidad

Todas las azidas son altamente tóxicas.

Notas

↑ azidas // Libro de oro de la IUPAC . Fecha de acceso: 18 de diciembre de 2012. Archivado desde el original el 20 de octubre de 2012. (indefinido)
↑ Edición. Yu.D. Tretiakov. Química inorgánica: en 3 volúmenes.- Moscú: Centro Editorial "Academia", 2004. - T. 2. - S. 171.
↑ A. A. Mokrov, I. K. Kukushkin, E. M. Bykonya, P. P. Purygin. metales zidialcalinotérreos. Formas de conseguir. Propiedades fisicoquímicas. Perspectivas de aplicación // Vestn. SamGU. Ciencias Naturales ser.. - 2011. - Edición. 2 (83) . - S. 199 .

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1 (Abl-Dar). — 623 pág.

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