nitruro de zinc | |
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General | |
química fórmula | Zn3N2 _ _ _ |
Propiedades físicas | |
Estado | polvo gris |
Masa molar | 244,15 g/ mol |
Densidad | 6,22 g/cm³ |
Propiedades químicas | |
Solubilidad | |
• en agua | descompuesto por el agua |
• en otras sustancias | insoluble |
Estructura | |
Estructura cristalina | cúbico , cI80 |
Clasificación | |
registro número CAS | 1313-49-1 |
registro Número EINECS | 215-207-3 |
SONRISAS | [N-3].[N-3].[Zn+2].[Zn+2].[Zn+2] |
InChI | InChI=1S/2N.3Zn/q2*-3;3*+2JSZNVLZIZDIJLM-UHFFFAOYSA-N |
ChemSpider | 10617535 |
La seguridad | |
NFPA 704 | 0 una una |
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. |
El nitruro de zinc es un compuesto químico binario inorgánico de nitrógeno y zinc . En su forma pura, es una estructura cristalina cúbica del compuesto. Muy a menudo, los cristales de nitruro de zinc son de color negro o verde oscuro.
El nitruro de zinc se puede obtener por descomposición térmica de zincamida ( diamida de zinc ) en un ambiente anaeróbico, a temperaturas superiores a 200 °C. Un subproducto de la reacción es el amoníaco :
También se puede formar calentando zinc a 550-600°C en una corriente de amoníaco ; el subproducto es hidrógeno :
El nitruro de zinc reacciona violentamente con el agua para formar amoníaco y óxido de zinc:
Se disuelve en ácido clorhídrico y reacciona electroquímicamente de forma reversible con el litio . Al igual que el nitruro de magnesio (Mg 3 N 2 ), el nitruro de zinc tiene un alto punto de fusión . A temperaturas superiores a 700°C, se descompone en zinc y nitrógeno .