Nitruro de zinc
| nitruro de zinc | |
|---|---|
| norte 3− Zn2 + | |
| General | |
| química fórmula | Zn3N2 _ _ _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | polvo gris |
| Masa molar | 244,15 g/ mol |
| Densidad | 6,22 g/cm³ |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | descompuesto por el agua |
| • en otras sustancias | insoluble |
| Estructura | |
| Estructura cristalina | cúbico , cI80 |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1313-49-1 |
| registro Número EINECS | 215-207-3 |
| SONRISAS | [N-3].[N-3].[Zn+2].[Zn+2].[Zn+2] |
| InChI | InChI=1S/2N.3Zn/q2*-3;3*+2JSZNVLZIZDIJLM-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 10617535 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
una
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El nitruro de zinc es un compuesto químico binario inorgánico de nitrógeno y zinc . En su forma pura, es una estructura cristalina cúbica del compuesto. Muy a menudo, los cristales de nitruro de zinc son de color negro o verde oscuro.
Conseguir
El nitruro de zinc se puede obtener por descomposición térmica de zincamida ( diamida de zinc ) en un ambiente anaeróbico, a temperaturas superiores a 200 °C. Un subproducto de la reacción es el amoníaco :
También se puede formar calentando zinc a 550-600°C en una corriente de amoníaco ; el subproducto es hidrógeno :
Propiedades químicas
El nitruro de zinc reacciona violentamente con el agua para formar amoníaco y óxido de zinc:
Se disuelve en ácido clorhídrico y reacciona electroquímicamente de forma reversible con el litio . Al igual que el nitruro de magnesio (Mg 3 N 2 ), el nitruro de zinc tiene un alto punto de fusión . A temperaturas superiores a 700°C, se descompone en zinc y nitrógeno .