Oxalato de amonio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Oxalato de amonio |
| nombres tradicionales | Oxalato de amonio |
| química fórmula | (NH 4 ) 2 C 2 O 4 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 124,10 g/ mol |
| Densidad | hidr. 1,50 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| entalpía | |
| • educación | -1424 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 2.30 ; _ 10.3 50g /100ml |
| • en etanol | no se disuelve |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1113-38-8 |
| PubChem | 14213 |
| registro Número EINECS | 214-202-3 |
| SONRISAS | C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[NH4+].[NH4+] |
| InChI | InChI=1S/C2H2O4.2H3N/c3-1(4)2(5)6;;/h(H,3,4)(H,5,6);2*1H3VBIXEXWLHSRNKB-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 91241 |
| ChemSpider | 13577 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El oxalato de amonio es un compuesto químico, sal de amonio y ácido oxálico con la fórmula (NH 4 ) 2 C 2 O 4 , cristales incoloros, soluble en agua, forma un hidrato cristalino .
Conseguir
- La acción de la solución de amoníaco sobre la solución de ácido oxálico:
Propiedades físicas
Punto de fusión: 133°C
Propiedades químicas
Como otros oxalatos, exhibe propiedades reductoras.
Efectos en el cuerpo
El oxalato de amonio es una sustancia tóxica y cáustica que afecta los ojos, la piel, el hígado, los riñones y los nervios.
La inhalación accidental de polvo provoca irritación respiratoria. Síntomas: hinchazón, espasmos, inflamación, neumonía, edema pulmonar, ardor, tos, laringitis, dificultad para respirar, dolor de cabeza. Puede causar náuseas, vómitos, daño renal. Posible muerte. Primeros auxilios: proporcionar a la víctima aire fresco/ventilación mecánica.
La piel absorbe el reactivo al contacto, hay evidencia de inflamación de la piel, dermatitis. Pueden aparecer grietas epiteliales, úlceras, cianosis en los dedos. Si entra al torrente sanguíneo a través de grietas y/o cortes en la piel, puede causar efectos nocivos. La piel mojada es más susceptible a la irritación al entrar en contacto con el reactivo. Primeros auxilios: lavar la zona afectada durante 15 minutos, quitarse la ropa y los zapatos contaminados.
El contacto con los ojos causa irritación, quemaduras graves y, en algunos casos, daño permanente, pérdida de la visión. Primeros auxilios: enjuagar el ojo u ojos afectados durante 15 minutos.
La ingestión accidental de material puede ser dañina. Los experimentos con animales muestran que pequeñas dosis pueden causar daños graves al cuerpo e incluso la muerte. Grandes dosis de amoníaco o sales de amonio provocan diarrea e intoxicación. Síntomas: debilidad facial, temblores, inquietud, disminución de la masa muscular y del control de las extremidades, la gastroenteritis grave es mortal. En ausencia de síntomas en el tracto gastrointestinal, se debe prestar atención a los espasmos musculares, convulsiones, depresión y trastornos del sistema cardiovascular respiratorio. Otros síntomas de intoxicación: vómitos, dolor de cabeza, pulso débil e irregular, rigidez, convulsiones, estupor, coma. Posible daño renal, síntomas: disminución de la frecuencia de micción, proteínas y sangre en la orina. La dosis letal para un adulto es de 10 a 15 gramos, el umbral fijo inferior es de 5 gramos. Primeros auxilios: enjuague la boca, lleve a la víctima al hospital dentro de los 15 minutos / llame a un médico.
Efectos crónicos del oxalato de amonio en el cuerpo: dermatitis, tos, dificultad para respirar, bronquitis, daño hepático y renal, reducción de la fertilidad, dolor de espalda, agotamiento, debilidad.
Ecología y reciclaje
Nocivo para los organismos acuáticos en bajas concentraciones. No permita que el oxalato de amonio y sus residuos entren en tomas de agua, agua de riego, lagos, arroyos, estanques y ríos. La eliminación debe realizarse de acuerdo con las reglamentaciones locales/regionales/internacionales.
Almacenamiento
Almacene el monohidrato de oxalato de amonio en un lugar fresco lejos de áreas calientes, chispas y llamas, en un área bien ventilada, lejos de materiales incompatibles.
No agregue otros materiales al recipiente. Mantener el recipiente bien cerrado y seco. Condiciones de almacenamiento recomendadas: recipientes de vidrio revestidos de metal, cubos de plástico, mantener el recipiente del fabricante, verificar el etiquetado y las fugas.
Aplicación
- en química analítica.
- Se utiliza en la fabricación de explosivos, para la fabricación de barnices metálicos, para la eliminación del estaño del hierro y para la tintura. Se puede utilizar para detectar y determinar calcio, plomo y metales de tierras raras.
Literatura
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.