Oxido de nitrógeno
Los óxidos de nitrógeno son compuestos binarios inorgánicos de nitrógeno con oxígeno .
Lista de óxidos
Hay 10 compuestos de nitrógeno con oxígeno. Además de los cinco óxidos de nitrógeno clásicos - óxido nitroso N 2 O, óxido nítrico NO, óxido nítrico (III) N 2 O 3 , dióxido de nitrógeno NO 2 y óxido nítrico (V) N 2 O 5 - también hay un dímero de dióxido de nitrógeno N 2 O 4 y 4 compuestos poco estables: NON 3 nitrosil azida , NO 2 N 3 nitrilazida, N(NO 2 ) 3 trinitramida y NO 3 radical nitrato .
N2O _ _
Óxido no formador de sales. Cuando se calienta, se descompone en nitrógeno y oxígeno . En altas concentraciones, el N 2 O excita el sistema nervioso (" gas de la risa "). En medicina, el N 2 O se usa como un anestésico suave y es tóxico en altas concentraciones . El N 2 O también se llama óxido nitroso. El óxido nitroso se utiliza a veces para mejorar el rendimiento de los motores de combustión interna. En el caso de aplicaciones automotrices, la sustancia de óxido nitroso y el combustible se inyectan en el colector de admisión (succión) del motor, lo que da como resultado los siguientes resultados:
- reduce la temperatura del aire aspirado en el motor, proporcionando una densa carga entrante de la mezcla;
- aumenta el contenido de oxígeno en la carga entrante;
- aumenta la velocidad (intensidad) de la combustión en los cilindros del motor.
NO
El óxido nítrico NO ( monóxido de nitrógeno ) es un gas incoloro, poco soluble en agua. No interactúa con agua, soluciones de ácidos y álcalis. El óxido nítrico (II) es un compuesto muy reactivo, puede entrar en reacciones de adición con una serie de sales ( nitrososales ), con halógenos (por ejemplo, cloruro de nitrosilo NOCl), compuestos orgánicos. A temperatura normal, el NO se combina con el oxígeno para formar NO 2 . El óxido de NO es producido por la oxidación catalítica de amoníaco en la producción de ácido nítrico . En grandes cantidades, es muy venenoso , tiene un efecto sofocante .
N 2 O 3
Óxido N 2 O 3 ( trióxido de dianitrógeno, anhídrido nitroso ) - un líquido azul oscuro, inestable en condiciones normales, interactúa con el agua, formando ácido nitroso HNO 2 .
Nº 2
Óxido nítrico NO 2 ( dióxido de nitrógeno ) - gas venenoso marrón más pesado que el aire, fácilmente licuado. A temperatura ambiente, el NO 2 está en una mezcla con su dímero incoloro N 2 O 4 aproximadamente 1:1. Interactúa con el agua:
y soluciones alcalinas :
N 2 O 5 (V)
El óxido nítrico N 2 O 5 ( pentóxido de dianitrógeno, anhídrido nítrico ) es una sustancia cristalina incolora que se descompone fácilmente en NO 2 y O 2 . Agente oxidante fuerte . Se disuelve fácilmente en agua con formación de ácido nítrico HNO 3 .
Literatura
- Enciclopedia química / Ed.: I. L. Knunyants et al. - M. : Enciclopedia soviética, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 pág.
- Leontiev A. V., Fomicheva O. A., Proskurnina M. V., Zefirov N. S. Química moderna del óxido nítrico (I) // Avances en química . - Academia Rusa de Ciencias , 2001. - T. 70 , No. 2 . - S. 107-122 .
- Weller, Richard, ¿podría el sol ser bueno para tu corazón? Archivos de TedxGlasgow. Filmado en marzo de 2012, publicado en enero de 2013
- Roszer, T (2012) La biología del óxido nítrico subcelular. ISBN 978-94-007-2818-9
- STRIER, Lubert. Bioquímica, 4ª edición. - WH Freeman and Company, 1995. - P. 732. - ISBN 0-7167-2009-4 .
- Dietas a base de plantas | Alimentos a base de plantas | Jugo de remolacha | Archivos vegetales de óxido nítrico. Prueba de Berkeley.
- Ghosh, SM; Kapil, V.; Fuentes-Calvo, I.; Bubb, KJ; Perla, V.; Milsom, AB; Khambata, R.; Maleki-Toyserkani, S.; Yousuf, M.; Benjamín, N.; Webb, AJ; Caulfield, MJ; Hobbs, AJ; Ahluwalia, A. Actividad vasodilatadora mejorada del nitrito en la hipertensión: papel crítico para la xantina oxidorreductasa eritrocítica y el potencial de traducción // Hipertensión: revista. - 2013. - Vol. 61, núm. 5.- Pág. 1091-1102. —
| oxido de nitrógeno | |
|---|---|
 diccionarios y enciclopedias |
|
|---|---|
| En catálogos bibliográficos |