Cloruro de nitrosilo
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| General | |||
Nombre sistemático |
Cloruro de nitrosilo | ||
| nombres tradicionales | Cloruro de nitrosilo | ||
| química fórmula | NOCl | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado |
líquido amarillo-naranja gas rojo |
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| Masa molar | 65,46 g/ mol | ||
| Densidad |
líquido: 1,417 g/cm³ (−12 °C) gas: 2,99 g/l |
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| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | -61°C | ||
| • hirviendo | -5,4 °C | ||
| • descomposición | 25-100°C | ||
| Propiedades químicas | |||
| Solubilidad | |||
| • en agua | descomponiendo | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | [2696-92-6] | ||
| PubChem | 17601 | ||
| registro Número EINECS | 220-273-1 | ||
| SONRISAS | O=N(Cl) | ||
| InChI | InChI=1S/ClNO/c1-2-3VPCDQGACGWYTMC-UHFFFAOYSA-N | ||
| Codex Alimentarius | E919 | ||
| RTECS | QZ7883000 | ||
| un numero | 1069 | ||
| ChemSpider | 16641 | ||
| La seguridad | |||
| NFPA 704 |
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3
unaWOX_ |
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |||
El cloruro de nitrosilo (cloruro de nitrosilo, cloruro de nitrosilo, cloruro de óxido nítrico) es un gas amarillo, tóxico, de olor sofocante . Por lo general, se observa como un producto del proceso de descomposición del agua regia , una mezcla de ácidos clorhídrico y nítrico . Entre los haluros de óxido de nitrógeno , también se conocen el fluoruro de nitrosilo NOF y el bromuro de nitrosilo NOBr. En la serie NOF-NOCl-NOBr, la estabilidad de los oxohaluros disminuye y no se pudo obtener NOI.
La molécula de cloruro de nitrosilo contiene un grupo -NO o un ion NO + llamado nitrosilo o nitrosonio . La formación del ion NO + ( potencial de ionización 9,27 eV) va acompañada del fortalecimiento y acortamiento del enlace N=O. La molécula de cloruro de nitrosilo tiene una forma angular con hibridación sp² en el átomo de N. El momento dipolar es de 1,90 debye .
El cloruro de nitrosilo se puede considerar como cloruro de ácido nitroso .
Propiedades
- Al ser un cloruro ácido del ácido nitroso , el cloruro de nitrosilo reacciona con el agua liberando HNO 2 :
- Reacciona con haluros para formar el catión nitrosilo [NO] + .
- El NOCl comienza a descomponerse reversiblemente a una temperatura de 25–100°C, y por encima de +100°C se descompone completamente en Cl2 y NO :
- El cloruro de nitrosilo líquido puede formar compuestos complejos con cloruros de varios metales (Pt, Sn, Sb, Ti):
![{\displaystyle {\mathsf {2NOCl+SnCl_{4}\rightarrow (NO)_{2}[SnCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ad1808491b940bc1c06b6a4646339855e208682)
- La molécula de NOCl se separa fácilmente del átomo de cloro, por lo que se usa ampliamente para la cloración. Se utiliza en síntesis orgánica, para sustitución en alquenos por grupos -OCl [1] .
- El poder oxidante del cloruro de nitrosilo se debe a la ligera disociación que libera el cloro atómico.
Conseguir
El cloruro de nitrosilo se puede obtener por interacción directa del óxido nítrico (II) con el cloro . También se forma cuando se calienta una mezcla de ácido clorhídrico y nítrico :
Un método de preparación más conveniente es calentar ácido nitrosilsulfúrico con cloruro de sodio :
Toxicidad
Tóxico. Irrita los pulmones. Los ratones y las ratas lo toleran mucho más fácilmente.
Información adicional
El cloruro de nitrosilo está registrado como aditivo alimentario con índice E919 .
Notas
- ↑ Ohno, M;; Narusa, N.; Terasawa, I. "7-cyanoheptanal" Organic Syntheses, Volumen recopilado 5, página 266 (1973). (adición de NOCl al cicloocteno)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3 (Med-Pol). — 639 pág. - ISBN 5-82270-039-8 .