Ortosilicato de circonio (IV)

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Ortosilicato de circonio(IV)
General
Nombre sistemático	Ortosilicato de circonio(IV)
nombres tradicionales	circonio silícico; circón
química fórmula	ZrSiO4 _
Rata. fórmula	ZrSiO4 _
Propiedades físicas
Estado	cristales incoloros
Masa molar	183,31 g/ mol
Densidad	4.169; 4,56; 4,7 g/cm³
Dureza	7,5 ( escala de Mohs )
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	2420; 2550°C
mol. capacidad calorífica	98,3 J/(mol·K)
entalpía
• educación	-2033 kJ/mol
Propiedades ópticas
Índice de refracción	1,92-2,02
Clasificación
registro número CAS	10101-52-7
PubChem	61775
registro Número EINECS	233-252-7
SONRISAS	[Zr+4].[O-][Si]([O-])([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/O4Si.Zr/c1-5(2,3)4;/q-4;+4GFQYVLUOOAAOGM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	55663
La seguridad
Toxicidad	no tóxico
NFPA 704	0 una una
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El ortosilicato de circonio (IV) es un compuesto inorgánico, una sal de metal de circonio y ácido silícico con la fórmula ZrSiO 4 , cristales incoloros, insolubles en agua. Ocurre naturalmente como el mineral circón .

Conseguir

El mineral circón se encuentra en la naturaleza : ZrSiO 4 con diversas impurezas, por lo que su color puede ser ámbar, azul, verde y negro.

La reacción de cloruro de óxido de circonio con silicato de sodio en un medio ácido:

{\mathsf {ZrOCl_{2}+Na_{4}SiO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {))\ ZrSiO_{4}\downarrow +4NaCl+H_{2}O))

Fusión de óxido de circonio (IV) y óxido de silicio (IV) :

{\displaystyle {\mathsf {ZrO_{2}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {T))\ ZrSiO_{4))))

Propiedades físicas

El ortosilicato de circonio (IV) forma cristales tetragonales incoloros , grupo espacial I 4/amd , parámetros de celda a = 0,658 nm, c = 0,593 nm, Z = 4.

No se disuelve en agua, p PR = 29,08.

Propiedades químicas

Se descompone con un fuerte calentamiento:

{\displaystyle {\mathsf {ZrSiO_{4}\ {\xrightarrow {1540-1900^{o}C))\ ZrO_{2}+SiO_{2))))

Reacciona con ácido fluorhídrico :

{\mathsf {ZrSiO_{4}+10HF\ \rightleftarrows \ H_{2}[ZrOF_{6}]+H_{2}[SiF_{6}]+3H_{2}O))

Reacciona bajo presión con soluciones alcalinas sobrecalentadas :

{\mathsf {ZrSiO_{4}+5NaOH+3H_{2}O\ \rightleftarrows \ Na[Zr(H_{2}O)_{3}(OH)_{5}]+Na_{4} SiO_{4}}}

Cuando se fusiona con álcalis, óxidos metálicos típicos y carbonatos de metales alcalinos, forma circonatos :

{\mathsf {ZrSiO_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {580-650^{o}C}}\ Na_{2}ZrO_{3}+Na_{2}SiO_{3}+2H_{2 }O\flecha arriba }}

{\displaystyle {\mathsf {ZrSiO_{4}+2CaO\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ CaZrO_{3}+CaSiO_{3))))

{\mathsf {ZrSiO_{4}+3Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {1000^{o}C))\ Na_{2}ZrO_{3}+Na_{4}SiO_{4 }+3CO_{2}\flecha arriba }}

Reacciona con cloro en presencia de agentes reductores:

{\mathsf {ZrSiO_{4}+4Cl_{2}+4C\ {\xrightarrow {850-1000^{o}C))\ ZrCl_{4}+SiCl_{4}+4CO))

Cuando se sinteriza con fluorosilicatos , forma hexafluorozirconatos:

{\displaystyle {\mathsf {ZrSiO_{4}+K_{2}SiF_{6}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ K_{2}ZrF_{6}+2SiO_{2))))

Aplicación

como gemas
Material refractario, componente de cerámicas , vidrios , vidriados , esmaltes .
Materias primas para la obtención de circonio.

Importancia biológica

Como muchos otros compuestos de circonio , el ortosilicato de circonio (IV) ZrSiO 4 tiene una alta inercia biológica.

Literatura

Enciclopedia Química / Consejo Editorial: N. S. Zefirov et al. - M. : Gran Enciclopedia Rusa, 1998. - T. 5. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
Manual de un químico / Editorial: B. P. Nikolsky et al. - 2nd ed., Rev. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Editorial: B. P. Nikolsky y otros - 3ra ed., Rev. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R. A. et al. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.

compuestos de circonio

Bromuro de circonio (II) (ZrBr 2 )
Bromuro de circonio (III) (ZrBr 3 )
Bromuro de circonio (IV) (ZrBr 4 )
Tungstato de circonio (Zr(WO 4 ) 2 )
Hidruro de circonio (II) (ZrH 2 )
Hidruro de circonio (IV) (ZrH 4 )
Hidruro de circonio (ZrH x )
Diboruro de circonio (ZrB 2 )
Dihidróxido de circonio (ZrО(OH) 2 )
Diyoduro de circonilo (ZrOI 2 )
Difosfuro de circonio (ZrP 2 )
Dicloruro de bizirconilo (Zr 2 O 3 Cl 2 )
Yoduro de circonio (III) (ZrI 3 )
Yoduro de circonio (IV) (ZrI 4 )
Carburo de circonio (ZrC)
Nitrato de circonio(IV) (Zr(NO 3 ) 4 )
Nitruro de circonio (II) (Zr 3 N 2 )
Nitruro de circonio (III) (ZrN)
Nitruro de circonio (IV) (Zr 3 N 4 )
Óxido de circonio (IV) (ZrO 2 )
Dicloruro de óxido de circonio (ZrOCl 2 )
Pirofosfato de circonio (IV) (ZrP 2 O 7 )
Ortosilicato de circonio (IV) (ZrSiO 4 )
Ácido ortozircónico (H 4 ZrO 4 )
Siliciuro de circonio (ZrSi 2 )
Sulfato de circonio(IV) (Zr(SO 4 ) 2 )
Sulfuro de circonilo (ZrOS)
Sulfuro de circonio (IV) (ZrS 2 )
Telururo de circonio (IV) (ZrTe 2 )
Fosfuro de circonio (ZrP)
Fluoruro de circonio (II) (ZrF 2 )
Fluoruro de circonio (III) (ZrF 3 )
Fluoruro de circonio (IV) (ZrF 4 )
Cloruro de circonio (II) (ZrCl 2 )
Cloruro de circonio (III) (ZrCl 3 )
Cloruro de circonio (IV) (ZrCl 4 )