Pirofosfato de circonio (IV)

El pirofosfato de circonio (IV) ( pirofosfato de circonio ) es un compuesto inorgánico, una sal de ácido pirofosfórico y metal de circonio . Son cristales blancos, insolubles en agua.

Conseguir

• Calcinación de óxido de hidroortofosfato de circonio (IV) a una temperatura de 1000 °C [1] :

• Precipitación con una solución de fosfato ácido de sodio en ácido clorhídrico a partir de una solución de dicloruro de óxido de circonio . En este caso, se forma un pentahidrato, cuya deshidratación a 700–1000 °C puede utilizarse para obtener pirofosfato anhidro [1] :

Propiedades físicas

El pirofosfato de circonio (IV) es un cristal blanco de sistema cúbico , estructura tipo Zr 2 P 2 O 7 . Parámetro de red a = 0,822 nm. Grupo espacial [2] .

No disolveremos en agua. Soluble en ácidos fluorhídrico, oxálico, ortofosfórico y sulfúrico concentrado [3] . Tiene propiedades de intercambio iónico [1] .

Propiedades químicas

• El pentahidrato a una temperatura de 1500-1600 ° C se convierte en Zr 2 P 2 O 9 :

• Reacciona con los cloruros de calcio y magnesio , formando cloruro de circonio (IV) , que se utiliza para la síntesis de este compuesto [4] :

Aplicación

Es un fósforo de baja respuesta con radiación en la región UV del espectro. La duración de su resplandor es ~10 −6 s, y el resplandor decae según una ley exponencial. El pirofosfato de circonio (IV) es bastante resistente químicamente y estable bajo la acción de un haz de electrones , lo que hace posible su uso como fósforo en la práctica [5] .

Debido a su baja solubilidad en agua, se utiliza como absorbente , por ejemplo, para separar el plutonio del uranio y otros actínidos [6] .

Utilizado en uno de los métodos gravimétricos más utilizados para la determinación de circonio. Por lo tanto, cuando los iones de circonio se precipitan de una solución ácida con un metal alcalino o fosfato de amonio, precipita el fosfato de circonio blanco. A una temperatura de 700 °C se deshidrata parcialmente y a 1000 °C finalmente se convierte en pirofosfato anhidro. La cantidad inicial de iones de circonio en solución se calcula a partir de la masa de pirofosfato [7] .

También es un catalizador para algunas reacciones. Por ejemplo, con la adición de trietilaluminio , cataliza la polimerización del óxido de etileno a polioxietileno . El uso de pirofosfato de circonio en catálisis también es posible como soporte para otros catalizadores . Por ejemplo, se le aplica paladio , que se utiliza para la oxidación catalítica de fósforo y agua a ácido fosfórico [8] .

Notas

1. ↑ 1 2 3 Knunyants et al., 1998 , pág. 686-687.
2. ↑ Nikolsky et al., 1966 , pág. 513.
3. ↑ Nikolsky et al., 1971 , pág. 258-259.
4. ↑ Furman, 1980 , pág. 286.
5. ↑ Kazgikin et al., 1975 , pág. 124.
6. ↑ Milyukova et al., 1965 , pág. 368.
7. ↑ Elinson et al., 1965 , pág. 59-60.
8. ↑ Reuter, 1975 , pág. 624, 1082.

Literatura

• Gran diccionario enciclopédico. Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros - 2ª ed. - M. : Enciclopedia soviética, 1998. - 791 p. - ISBN 5-85270-253-6 .
• Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1998.- T. 5.- 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
• Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
• Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
• Kazgikin O.N., Markovsky L.Ya., Mironov I.A. etc. fósforos inorgánicos. - L. : Química, 1975. - 192 p.
• Furman A.A. Cloruros inorgánicos (química y tecnología). - M. : Química, 1980. - 416 p.
• EM. Milyukova, N. I. Gusev, I. G. Sentyurin et al.. Química analítica del plutonio. - M. : Nauka, 1965. - 456 p.
• Propiedades catalíticas de las sustancias / ed. VIRGINIA. Reuther. - K. : Naukova Dumka, 1975. - T. 2.
• S.V. Elinson, K. I. Petrov. Química analítica de circonio y hafnio / ed. VIRGINIA. Reuther. - M. : Nauka, 1965. - T. 2.