Concentración osmótica

La concentración osmótica  es la concentración total de todas las partículas disueltas.

Puede expresarse como osmolaridad (osmol por litro de solución ) y como osmolaridad (osmol por kilogramo de disolvente).

Osmol  es una unidad de concentración osmótica, igual a la osmolaridad obtenida al disolver un mol de no electrolito en un litro de solvente. En consecuencia, una solución sin electrolitos con una concentración de 1 mol/l tiene una osmolaridad de 1 osmol/litro.

La osmolaridad de un electrolito depende de su concentración, coeficiente de disociación y el número de iones en los que se disocia:

donde Φ  es el coeficiente de disociación , toma valores de 0 (para no electrolito) a 1 (disociación completa), n  es el número de partículas en las que se disocia la molécula (por ejemplo, para NaCl n  = 2, para H 2 SO 4 n  = 3), C  es la concentración molar de la solución.

Entonces, si NaCl se disocia en Na + y Cl - durante la disolución y se disocia completamente en soluciones diluidas (Φ \u003d 1), entonces la osmolaridad de una solución de NaCl 1 molar será 2 osmol / l, en soluciones concentradas Φ puede ser 0,8, entonces la osmolaridad de una solución 1 molar será de 1,6 osmol/l.

Las llamadas propiedades coligativas de las soluciones dependen de la osmolaridad: depresión del punto de congelación (a mayor osmolaridad, menor el punto de congelación de la solución), aumento del punto de ebullición (a mayor osmolaridad, mayor punto de ebullición) y presión osmótica .

Véase también

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