Patronita

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patronita

Patronita de Perú
Fórmula contra 4
Propiedades físicas
Color Negro, verdoso o gris
Color del guión Blanco
Brillar Metal
Dureza 2
Densidad 2,82 g/cm³
Propiedades cristalográficas
Singonía monoclínico; 2/m
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Patronita es un  mineral de vanadio , VS 4 . Fue encontrado por primera vez en 1908 cerca de Cerro de Pasco , Perú . La fórmula química de un mineral suele escribirse [1] , sin embargo, según la estructura del compuesto, es más correcta . La estructura del compuesto es lineal, en la que dos átomos de vanadio toman la forma de un octaedro, lo cual es inusual para este elemento [2] . La fórmula "verdadera" del compuesto S 4 V-VS 4 , es decir - . [3]

Además, para este mineral, se describe la fórmula de su otro polisulfuro (disulfuro) VS 2 [4] (o VS 2-2.5 [5] ).

Debido a las características estructurales, la composición de los óxidos (sulfuros, haluros) no suele corresponder a estados de oxidación enteros de los elementos, por ejemplo:

Compuesto Agrupación de clústeres ( complejo ) Ejemplos de conexión
VS 2.33 (VS 2-2.5 ) o V 6 S 14 V 6 [S 2 ] 6 2+ [V 6 (S 2 ) 6 ](S 2 )
VS 2.5 o V 6 S 15 V 6 S 12 3+ [V 6 S 12 ]S 3 y [V 6 (S 2 ) 6 ]S 3

En los sulfuros de racimo (óxidos, haluros), los átomos del elemento d utilizan todos sus electrones de valencia (V, Nb y Ta-5) para formar los enlaces M–M y M – Hal , independientemente del grado de oxidación. Por lo tanto, el deseo de utilizar todas sus capacidades de valencia (electrones de valencia) para la formación de enlaces químicos en elementos 3d, 4d y 5d se lleva a cabo debido a la formación de compuestos en los que presentan el estado de oxidación más alto ( V 2 S 5 ), o debido a la formación de compuestos de racimo, incl. con ligandos persulfuro/peróxido.

Notas

  1. ↑ Vaughan, DJ; Craig, JR Química mineral de sulfuros metálicos. - Cambridge: Cambridge University Press, 1978. - ISBN 0521214890 .
  2. ↑ Allman, R; Baumann, I.; Kutoglu, A.; Rosch H.; Hellner E.  (alemán)  // Journal Naturwissenschaften: artículo. - 1964. - H. 51 . — S. 263–264 .
  3. ↑ T.o. Los átomos de vanadio están conectados entre sí con una unidad de valencia, y se agregan dos aniones de persulfuro triangulares S 2 2– en ambos lados de este dímero (como un anión de persulfuro triangular que se une al hierro en FeS 2 ), es decir en la fórmula dimérica 2(VS 4 )
    5+ no es el estado de oxidación, sino la valencia .
    La estructura es similar al grupo de iones [Re 2 Cl 8 ] 2− .
  4. ↑ Betekhtin A. G. Curso de mineralogía: libro de texto . — M. : KDU, 2007. — 721 p.
  5. ↑ Akhmetov N. S. Química general e inorgánica: libro de texto. - 2ª ed. - M .: Escuela superior, 1988. - p. 513 /743 pág./

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