Peroxodisulfato de potasio

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peroxodisulfato de potasio


General
Nombre sistemático	peroxodisulfato de potasio
nombres tradicionales	persulfato de potasio; persulfato de potasio
química fórmula	K 2 O 8 S 2
Rata. fórmula	K 2 S 2 O 6 (O 2 )
Propiedades físicas
Estado	cristales incoloros (blancos)
Masa molar	270,32 g/ mol
Densidad	2,477 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	dic. <100°C
mol. capacidad calorífica	213,1 J/(mol·K)
entalpía
• educación	-1920,4 kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	1.650 ; _ 4.6820 ; _ 10,95 40g /100ml
Propiedades ópticas
Índice de refracción	1.461; 1.467; 1.566
Clasificación
registro número CAS	7727-21-1
PubChem	24412
registro Número EINECS	231-781-8
SONRISAS	[O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.H2O8S2/c;;1-9(2.3)7-8-10(4.5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5, 6)/q2 *+1;/p-2USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E922
RTECS	SE0400000
un numero	1492
ChemSpider	22821
La seguridad
NFPA 704	0 2 una BUEY
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El peroxodisulfato de potasio es un compuesto inorgánico, una sal de metal alcalino de potasio y ácido peroxodisulfúrico con la fórmula K 2 S 2 O 6 (O 2 ), cristales incoloros (blancos), solubles en agua.

Conseguir

Electrólisis de una solución saturada de hidrogenosulfato de potasio :

{\mathsf {2KHSO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-},0^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+ H_{2}\flecha arriba}}

Oxidación con flúor del hidrogenosulfato de potasio :

{\mathsf {2KHSO_{4}+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2HF}}

Propiedades físicas

El peroxodisulfato de potasio forma cristales triclínicos incoloros (blancos) , grupo espacial P 1 , parámetros de celda a = 0,510 nm, b = 0,683 nm, c = 0,540 nm, α = 106,9°, β = 90,17°, γ = 102,58°, Z = 1.

Disolveremos bien en el agua fría, se descompondrá en caliente. Poco soluble en etanol .

Propiedades químicas

Se descompone al calentar:

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})\ {\xrightarrow {65-100^{o}C))\ 2K_{2}S_{2}O_ {7}+O_{2}\flecha arriba}}

Es estable cuando está seco, pero se descompone lentamente cuando está mojado:

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4KHSO_{4}+O_{2} \flecha arriba}}

Descompuesto por agua caliente (más rápido en presencia de un catalizador):

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {MnO_{2},80^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}+O_{2}\flecha arriba }}

Descompuesto por ácidos diluidos:

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ \xrightarrow {20^{o}C} \ K_{2}SO_{4 }+H_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}}}

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}SO_ {3}(O_{2})+K_{2}SO_{4}}}

Reacciona con ácidos concentrados:

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ H_{ 2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2KHSO_{4}}}

Reacciona con álcalis (más rápido en presencia de un catalizador):

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+4KOH\ {\xrightarrow {MnO_{2))}\ 4K_{2}SO_{4}+O_{ 2}\flecha arriba +2H_{2}O}}

Reacciona con trióxido de azufre para formar peroxotetrasulfato de potasio :

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{4}O_{12} (O_{2})}}

Es un agente oxidante fuerte :

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2FeSO_{4}\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ K_{2}SO_{4 }+Fe_{2}(SO_{4})_{3}}}

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2HI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SO_{4}+I_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {5K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+I_{2}+12KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 10K_{2} SO_{4}+2KIO_{3}+6H_{2}O}}

Aplicación

Complemento alimenticio E922.
Obtención de soluciones de peróxido de hidrógeno .
Como agente oxidante en química analítica .
Para blanquear grasas y jabones .
como iniciador de la polimerización .
Como componente de algunos explosivos .
Como un pesticida .
Se refiere a producción química de gran tonelaje, GOST 4146-74, empacado en sacos de 25 kg.

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .