Perclorato de litio
| perclorato de litio | |
|---|---|
| General | |
| química fórmula | LiClO4 _ |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 106,39 g/ mol |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 236°C |
| • hirviendo | 430°C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 60g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7791-03-9 |
| PubChem | 23665649 |
| registro Número EINECS | 232-237-2 |
| SONRISAS | [Li+].[O-]Cl(=O)(=O)=O |
| InChI | InChI=1S/ClHO4.Li/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1MHCFAGZWMAWTNR-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 133514 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
2
0BUEY |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El perclorato de litio es una sal de metal alcalino de litio y ácido perclórico . Fórmula química LiClO 4 . Es higroscópico, forma varios hidratos cristalinos, el más estable es el trihidrato LiClO 4 • 3H 2 O.
Consumo de sustancias
El perclorato de litio se utiliza como agente oxidante en composiciones pirotécnicas y propulsores sólidos, como fuente de oxígeno, como electrolito en baterías de litio y como catalizador en la reacción de Bayliss-Hillman.
Conseguir
El perclorato de litio se puede obtener mediante la reacción de intercambio de cloruro de litio y perclorato de sodio:
LiCl + NaClO 4 \u003d LiClO 4 + NaCl
También se puede producir por oxidación electrolítica de clorato de litio en un ánodo de platino, pero este proceso rara vez se usa.