Polisulfuros de sodio

Los polisulfuros de sodio son compuestos inorgánicos de sodio metálico con azufre , cristales de color marrón amarillento con la fórmula Na 2 S n , donde n = 2-5.

Conseguir

Al fusionar sulfuro de sodio con azufre , se obtiene una mezcla de polisulfuros:

{\mathsf {Na_{2}S+{\mathit {n}}S\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ Na_{2}S_({\mathit {n}}+1 }}}

el resultado se puede controlar por la cantidad de azufre y la temperatura de reacción: a 600 °C se obtiene Na 2 S 2 , a 400 °C - Na 2 S 4 , a 200 °C - Na 2 S 5 .

También es posible realizar la síntesis directamente a partir de los elementos en amoníaco líquido :

{\mathsf {2Na+{\mathit {n}}S\ {\xrightarrow {-30^{o}C}}\ Na_{2}S_{\mathit {n}}}}

Propiedades físicas

Los polisulfuros de sodio son sólidos de color amarillo a amarillo anaranjado. Altamente soluble en agua, los polisulfuros superiores son solubles en etanol .

Propiedades de algunos polisulfuros de sodio

polisulfuro	Masa molar	Punto de fusión (°C)
Na 2 S 2	110.11	445; 475; 490
Na 2 S 3 •3H 2 O	196.22	dic. 100
Na 2 S 4	174.23	275; 285; 286
Na 2 S 5	206.31	255; 253; 260

Propiedades químicas

Durante la cristalización a partir de soluciones acuosas, forman hidratos cristalinos : Na 2 S 2 • 5H 2 O, Na 2 S 3 • 3H 2 O, Na 2 S 3 • 8H 2 O.

Cuando se calientan fuertemente, se descomponen con la liberación de azufre:

{\mathsf {Na_{2}S_{\mathit {n}}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ Na_{2}S+({{\mathit {n}}-1 })S}}

Las soluciones acuosas tienen una reacción alcalina debido a la hidrólisis en el anión :

{\mathsf {S_{\mathit {n}}^{2-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ HS_{\mathit {n}}^{-}+OH^{-}}}

A temperatura ambiente, se descomponen con ácidos diluidos con liberación de azufre:

{\mathsf {Na_{2}S_{\mathit {n}}+2HCl\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2NaCl+H_{2}S\uparrow +({{\mathit {n}}-1})S\flecha abajo}}

A baja temperatura y ácido concentrado, es posible obtener polisulfanos :

{\mathsf {Na_{2}S_{\mathit {n}}+2HCl\ {\xrightarrow {-15^{o}C}}\ 2NaCl+H_{2}S_{\mathit {n}} }}

En un ambiente húmedo y a la luz, los polisulfuros de sodio son oxidados por el oxígeno atmosférico:

{\mathsf {2Na_{2}S_{\mathit {n}}+2H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 4NaOH+2{\mathit {n}}S }}

Sin agua, la reacción de oxidación procede de manera diferente:

{\mathsf {2Na_{2}S_{\mathit {n}}+3O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2Na_{2}S_{2}O_{3}+(2{\ matemáticas {n}}-4)S}}

Aplicación

Para sulfurar productos de acero y hierro fundido.
Para la obtención de colorantes sulfurosos.
Síntesis de cauchos de polisulfuro .
Como componente de formulaciones para el tratamiento de pieles.
Como reactivo en la separación por flotación de mezclas.
como insecticida.
en química analítica.

Véase también

polisulfuros

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.