Las sustancias polares en química son compuestos cuyas moléculas tienen un momento dipolar eléctrico . Las sustancias polares, en comparación con las no polares, se caracterizan por una constante dieléctrica alta (más de 10 en la fase líquida), punto de ebullición y punto de fusión elevados .
El momento dipolar suele surgir debido a la diferente electronegatividad de los átomos constituyentes de la molécula , por lo que los enlaces en la molécula adquieren polaridad . Sin embargo, la adquisición de un momento dipolar requiere no solo de la polaridad de los enlaces, sino también de su respectivo arreglo en el espacio . Moléculas con forma de metano CH 4 (∠HCH = 109,5°, tetraédrico regular ), trióxido de azufre SO 3 (∠OSO = 120°, triangular regular), o dióxido de carbono CO 2 (∠OCO = 180°, lineal), como así como el fluoruro de azufre (VI) (todos los ángulos ∠FSF = 90°, octaédrico regular ), no son polares.
Los solventes polares disuelven más fácilmente las sustancias polares y también tienen la capacidad de solvatar . Ejemplos de un solvente polar son agua , alcoholes y otras sustancias.