Una solución acuosa es un tipo de solución en la que el agua es el disolvente . Al ser un excelente solvente, es el agua la que se usa para preparar la mayoría de las soluciones en química.
Las sustancias que se disuelven mal en agua se denominan hidrofóbicas ('miedo al agua'), y las que se disuelven bien en ella se denominan hidrofílicas ('amantes del agua'). Un ejemplo de un compuesto hidrofílico típico es el cloruro de sodio (sal común).
Si una sustancia forma una solución acuosa que conduce bien la electricidad , entonces se llama electrolito fuerte; de lo contrario, débil. Los electrolitos fuertes en solución se descomponen casi por completo en iones (α→1), mientras que los débiles prácticamente no se descomponen (α→0).
Las sustancias que se disuelven en agua, pero que no se descomponen en iones (es decir, están en solución en estado molecular), se denominan no electrolitos (un ejemplo es el azúcar ).
Al realizar cálculos en ecuaciones de reacción donde interactúan una o más soluciones acuosas, a menudo es necesario conocer la concentración molar del soluto.