Las reglas de Pauling son dos leyes químicas cristalinas sobre la estructura de los cristales . Formulado por primera vez por Linus Pauling .
Muchos cristales tienen una estructura basada en dos empaques más cercanos: el empaque cúbico más cercano y el empaque hexagonal más cercano . En este caso, el empaquetamiento más denso está formado por iones grandes , y generalmente estos son aniones, y los iones pequeños se ubican en huecos de tres tipos: en posiciones octaédrica , tetraédrica y triangular.
Las reglas de Pauling son simples y lógicas, pero generalizan los patrones que se cumplen para la mayoría de las estructuras y son de gran utilidad en el estudio de los cristales.
La primera regla de Pauling establece que en el empaquetamiento más cercano, los cationes grandes (si la relación entre el radio del catión y el anión es mayor que 0,414) se ubican en huecos octaédricos, los cationes más pequeños ocupan posiciones tetraédricas (la relación de radios es de 0,414 a 0,215), y pequeño (menos de 0,215) triangular.
La segunda regla de Pauling requiere que se observe un equilibrio de valencia local en una estructura estable , es decir, la suma de las fuerzas de valencia (la relación entre la valencia de un átomo y su número de coordinación ) de todos los vecinos más cercanos de un átomo dado sería igual o aproximadamente igual a su propia valencia. Esta regla hace que sea poco probable que los puestos se cubran con una gran desviación del equilibrio local (más del 10-20%).