Dilución

Dilución : reducir la concentración de una sustancia química en una solución agregando un solvente o mezclándola con una solución menos concentrada. La dilución conserva la cantidad de soluto.

Cálculo de soluciones

Para preparar soluciones de cierta concentración, las masas y los volúmenes de las soluciones mixtas deben calcularse cuidadosamente, en función de la conservación de la cantidad de soluto al diluir:

$\omega _{1}\cdot m_{1}=\omega _{2}\cdot m_{2},$ o

$v_{1}\cdot V_{1}=v_{2}\cdot V_{2},$

donde , significan fracciones de masa o volumen , y y significan la masa o volumen de la solución antes ( ) y después ( ) de la dilución con un solvente. Al mezclar ciertas sustancias (por ejemplo, etanol y agua), el volumen total de la mezcla difiere de la suma de los volúmenes de los componentes. $\ omega _ {i}$ $v_{i}$ $mi$ $V_i$ $yo=1$ $yo=2$

Ejemplo

El registro de concentraciones de acuerdo con la "regla de la cruz" muestra cuántas partes de masa o volumen de los componentes se necesitan para una solución y masa . $\ omega _ {i}$ $mi$ $\omega$ $metro$

Las concentraciones porcentuales (masa o volumen) de la solución diluida y el diluyente, respectivamente, se escriben uno encima del otro (0% se escribe para un solvente puro). La concentración deseada se escribe a la derecha en el medio (su valor debe estar entre las concentraciones de la solución diluida y el diluyente). A continuación, se hace una resta a lo largo de las diagonales desde el valor mayor al menor, y las diferencias resultantes se escriben frente a las soluciones iniciales. Las cifras obtenidas son las masas (si se tomaron porcentajes en masa) o volúmenes (si se tomaron porcentajes en volumen) de las respectivas soluciones que se deben tomar para preparar la solución, anotando en medio la concentración. Luego, los valores obtenidos conducen a las masas o volúmenes requeridos según las condiciones de la tarea (para convertir unidades de masa en volúmenes, es posible que necesite conocer la densidad de las soluciones).

$\left.{\begin{array}{ccccccc}\omega _{{1}}&&&&\left(\omega _{{2}}-\omega \right)\\&\searrow &&\nearrow \\&&\ omega \\&\nearrow &&\searrow \\\omega _{{2}}&&&&\left(\omega -\omega _{{1}}\right)\end{matriz}}\right\}{\begin {matriz}{ccc}&\rightarrow &m_{1}=m\cdot {\frac {\omega _{2}-\omega }{\omega _{2}-\omega _{{1))))\ \&&\\\left(\omega _{2}-\omega _{{1}}\right)&&\\&&\\&\rightarrow &m_{2}=m\cdot {\frac {\omega -\ omega _{{1}}}{\omega _{2}-\omega _{{1}}}}\end{matriz}}$

De hecho, para obtener una solución al 18% a partir de una solución al 50% (por concentración en masa) y agua (0%), se deben tomar partes en masa de la solución y partes en masa de agua. $(18-0)=18$ $(50-18)=32$

Técnica de dilución

Al preparar soluciones ácidas, se deben observar precauciones de seguridad : use gafas, guantes y delantales. Para evitar una reacción exotérmica brusca , agregue gradualmente el ácido al agua.