Un término espectral es un estado de un subsistema en el que se determinan el momento orbital total y la multiplicidad. A veces, el término se entiende como la energía real de un nivel dado. Las transiciones entre los términos determinan los espectros de emisión y absorción de la radiación electromagnética.
Los términos de un átomo generalmente se denotan con letras mayúsculas S , P , D , F y más alfabéticamente, omitiendo la letra J , correspondiente al valor del número cuántico del momento angular orbital L = 0, 1, 2, 3, etc. Las primeras cuatro letras provienen de la clasificación de las líneas espectrales a finales del siglo XIX. ("agudo", "principal", "difuso", y en 1907 se agregó "fundamental") [1] . El número cuántico del momento angular total J está dado por el índice en la parte inferior derecha. El pequeño número en la parte superior izquierda denota la multiplicidad ( multiplicidad ) del término, igual a 2 S +1, donde S es el espín total de los electrones. Por ejemplo, los símbolos 2 P 1/2 y 2 P 3/2 indican niveles de doblete con L = 1, S = 1/2 y J = 1/2, 3/2. A veces (como regla, para átomos e iones de un electrón), el número cuántico principal se indica delante del símbolo del término (por ejemplo, 2 2 S 1/2 ).
La energía relativa de los términos se puede determinar mediante la regla de Hund .
En espectroscopia, el término electrón suele entenderse como la diferencia entre las energías de los estados fundamental y excitado. En la imagen química poscuántica, el término electrónico de una molécula simple se forma a partir de la suma relativa de los términos atómicos, lo que permite determinar el número de electrones ópticos (de valencia) a una energía de excitación dada a partir de los espectros de absorción electrónica. [2]