Sulfato de hierro(III)-amonio
La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 5 de agosto de 2018; las comprobaciones requieren 3 ediciones .| Sulfato de hierro(III)-amonio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Sulfato de hierro(III)-amonio |
| nombres tradicionales | sulfato de amonio férrico; alumbre de amonio de hierro |
| química fórmula | NH 4 Fe(SO 4 ) 2 12H 2 O |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros o violeta claro |
| Masa molar | 482,19 g/ mol |
| Densidad | 1,71 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • descomposición | 230°C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 124 25 ; 400 100g /100ml |
| • en etanol | no se disuelve |
| Propiedades ópticas | |
| Índice de refracción | 1.4854 |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7783-83-7 |
| PubChem | 53393738 |
| registro Número EINECS | 233-382-4 |
| SONRISAS | N.OS(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+3] |
| InChI | InChI=1S/Fe.H3N.2H2O4S/c;;2*1-5(2,3)4/h;1H3;2*(H2,1,2,3,4)/q+3;;;/ p-3XGGLLRJQCZROSE-UHFFFAOYSA-K |
| ChemSpider | 55405 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |
El sulfato de hierro(III)-amonio (alumbre de amonio y hierro) es un compuesto inorgánico , sal doble de amonio cristalino , hierro y ácido sulfúrico de fórmula NH 4 Fe (SO 4 ) 2 12H 2 O, cristales incoloros o violeta claro , soluble en agua .
Conseguir
- Enfriamiento de una mezcla acidificada de soluciones saturadas de sulfatos de hierro y amonio :
Propiedades físicas
El sulfato de hierro(III)-amonio forma cristales cúbicos incoloros o violeta claro , grupo espacial P a 3, parámetros de celda a = 1,2318 nm , Z = 4 .
En el aire , debido a la intemperie , adquiere gradualmente un tono amarillo-marrón .
A ≈37 °C se funde en su propia agua de cristalización .
Es altamente soluble en agua, insoluble en etanol . La solución acuosa es ácida.
Propiedades químicas
- Cuando se calienta , el hidrato cristalino pierde agua gradualmente:
![{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{150^{o}C }}\ NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 0,5H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{750^{o}C}}\ NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/16792043ae269c1aa04145b66dd2a92094dc087c)
- Agente oxidante débil; se reduce fácilmente a la sal de Mohr (hierro(II)-sulfato de amonio) Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 .
Aplicación
- En Química Analítica .
- En medicina , como agente astringente, cauterizante, hemostático; como antitranspirante .
- En la industria del cuero , el alumbre se utiliza como tanino .
- Tóxico para los microorganismos [2]
Notas
- ↑ Cooke M. et al. Los calores específicos de tres sales paramagnéticas a temperaturas muy bajas // Actas de la Royal Society de Londres . Serie A, Ciencias Matemáticas y Físicas : revista. - 1956. - vol. 237 , núm. 1210 . - Pág. 395-403 . -doi : 10.1098/ rspa.1956.0185 .
- ↑ Wang Fei et al. Investigación microcalorimétrica de la acción tóxica del sulfato férrico (III) de amonio sobre la actividad metabólica de microbios puros // Toxicología y farmacología ambiental : diario. - 2007. - vol. 25 . - Pág. 351-357 . -doi : 10.1016/ j.etap.2007.11.004 .
Literatura
- Enciclopedia química / Consejo editorial: Knunyants I. L. et al. - M . : Enciclopedia soviética, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- CRC Manual de Química y Física . — 89ª edición. — Taylor y Francis Group, LLC, 2008-2009.