Sulfato de indio (III)

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Sulfato de indio(III)
General
Nombre sistemático	sulfato de indio
nombres tradicionales	sulfato de indio
química fórmula	En 2 (SO 4 ) 3
Propiedades físicas
Estado	cristales blancos o grises
Masa molar	517,83 g/ mol
Densidad	3,438 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	dic. 600°C
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	117g/100ml
Clasificación
registro número CAS	13464-82-9
PubChem	26044
registro Número EINECS	236-689-1
SONRISAS	[Entrada+3].[Entrada+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O -]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/2In.3H2O4S/c;;31-5(2,3)4/h;;3(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p- 6XGCKLPDYTQRDTR-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	24258
La seguridad
NFPA 704	0 una 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El sulfato de indio es un compuesto inorgánico, una sal de metal indio y ácido sulfúrico de fórmula En 2 (SO 4 ) 3 , cristales blancos o grises, fácilmente solubles en agua, forma hidratos cristalinos .

Conseguir

La acción del ácido sulfúrico sobre el indio , su óxido o hidróxido :

{\mathsf {2In+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ In_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {In_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ In_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O }}

{\mathsf {2In(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ In_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O }}

Propiedades físicas

Sulfato de indio: cristales delicuescentes blancos o grises, fácilmente solubles en agua. Forma hidratos cristalinos de composición In 2 (SO 4 ) 3 • n H 2 O, donde n = 3, 5, 6, 9, 12.

Propiedades químicas

Cuando se calienta, se descompone:

{\mathsf {2In_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2In_{2}O_{3}+6SO_{2}\uparrow +3O_{2}\flecha arriba}}

Precipita de las soluciones en forma de hidratos cristalinos, de los que se puede obtener una sal anhidra por secado al vacío cuando se calienta:

{\mathsf {In_{2}(SO_{4})_{3}\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{200^{o}C} }\In_{2}(SO_{4})_{3}}}

Las soluciones acuosas son ácidas debido a la hidrólisis en el catión:

{\mathsf {[In(H_{2}O)_{6}]^{3+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ In[(H_{2}O)_{5}( OH)]^{2+}+H_{3}O^{+}}}

Con ácido sulfúrico concentrado forma sulfato de indio:

{\mathsf {In_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {))\ 2InH(SO_{4})_{2)) }

que se aísla como un hidrato cristalino InH(SO 4 ) 2 •3.5H 2 O.

Reacciona con álcalis diluidos:

{\mathsf {In_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2In(OH)_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4} }}

En soluciones débilmente alcalinas, precipita un precipitado de sulfato de indio básico In(OH)SO 4 •2H 2 O.

Entra en reacciones de intercambio:

{\mathsf {2In_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2In_{2}S_{3}\downarrow +3H_{2} SO_{4}}}

Con sulfatos de algunos metales alcalinos se forma alumbre :

{\mathsf {2In_{2}(SO_{4})_{3}+M_{2}SO_{4}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ 2Min(SO_{4} )_{2}\cdot 12H_{2}O\flecha abajo ,\ \ \ (M=Na^{+},K^{+},Rb^{+},Cs^{+},NH_{4}^ {+})}}

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.

compuestos de indio

Antimoniuro de indio (InSb)
arseniuro de indio (InAs)
Bromuro de indio (I) (InBr)
Bromuro de indio (II) (InBr 2 )
Bromuro de indio (III) (InBr 3 )
Hexafluoroindiato de amonio ((NH 4 ) 3 [InF 6 ])
Hidruro de indio (InH 3 )
Hidróxido de indio (III) (In(OH) 3 )
Sulfato de hidrógeno de indio (InHSO 4 )
Dicloroaluminato de indio (In[AlH 4 ]Cl 2 )
Yodato de indio (III) (In(IO 3 ) 3 )
yoduro de indio (I) (InI)
Yoduro de indio (II) (InI 2 )
Yoduro de indio (III) (InI 3 )
Nitrato de indio(III) (In(NO 3 ) 3 )
Nitruro de indio (III) (InN)
Óxido de indio (I) (In 2 O)
Óxido de indio (II) (InO)
Óxido de indio (III) (In 2 O 3 )
Perclorato de indio (III) (In(ClO 4 ) 3 )
Selenato de indio (III) (In 2 (SeO 4 ) 3 )
Seleniuro de indio (I) (en 2 Se)
Seleniuro de indio (II) (InSe)
Seleniuro de indio (III) (In 2 Se 3 )
Estannido de indio (InSn)
Sulfato de indio(III) (In 2 (SO 4 ) 3 )
Sulfuro de indio (I) (En 2 S)
Sulfuro de indio (II) (InS)
Sulfuro de indio (III) (In 2 S 3 )
Telururo de indio(I) (In 2 Te)
Telururo de indio (II) (InTe)
Telururo de indio(III) (In 2 Te 3 )
Trimetilindio (In(CH 3 ) 3 )
Tripropilindio (In(C 3 H 7 ) 3 )
Trifenilindio (In(C 6 H 5 ) 3 )
Trietilindio (In(C 2 H 5 ) 3 )
Fosfato de indio (III) (InPO 4 )
Fosfuro de indio (InP)
Fluoruro de indio (III) (InF 3 )
Cloruro de dimetilindio ((CH 3 ) 2 InCl)
Cloruro de dietilindidio ((C 2 H 5 ) 2 InCl)
Cloruro de indio (I) (InCl)
Cloruro de indio (II) (InCl 2 )
Cloruro de indio (III) (InCl 3 )
Cloruro de trietilendiminidio ([In(C 2 H 8 N 2 ) 3 ]Cl 3 )