Sulfato de iridio (III)
| Sulfato de iridio(III) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Sulfato de iridio(III) |
| nombres tradicionales | sulfato de iridio |
| química fórmula | Ir 2 (SO 4 ) 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales amarillos |
| Masa molar | 672,63 g/ mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 14293-67-5 |
| PubChem | 13932566 |
| registro Número EINECS | 238-218-5 |
| SONRISAS | [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[ O-].[Ir+3].[Ir+3] |
| InChI | InChI=1S/2Ir.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p- 6VNVQLDDPGAWSSB-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 13479293 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El sulfato de iridio (III) es un compuesto inorgánico, una sal del metal de iridio y ácido sulfúrico con la fórmula Ir 2 (SO 4 ) 3 , cristales amarillos, hidrolizado por agua, estable en soluciones acidificadas, aislado solo como un hidrato cristalino .
Conseguir
- Disolución de óxido de iridio(III) en ácido sulfúrico diluido en atmósfera inerte:
- Disolución de hexacloroiridato de sodio (III) en ácido sulfúrico caliente :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Ir_{2}(SO_{4}) _ {3}+3Na_{2}SO_{4}+12HCl\flecha arriba }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/17dbd176362359ee899fcbeab30528f050cf125c)
Propiedades físicas
El sulfato de iridio (III) forma cristales amarillos, que son un hidrato cristalino de composición no estequiométrica Ir 2 (SO 4 ) 3 • n H 2 O.
Disolveremos bien en las soluciones acidificadas.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
- Reacciona con ácido sulfúrico concentrado para formar una sal ácida:
![{\displaystyle {\mathsf {Ir_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{3}[Ir(SO_{4}) _ {3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8cf74288315dde5c827fda61e4f0791cc7977744)
- Oxidado con ácido nítrico caliente concentrado :
- Reacciona con los álcalis :
- En soluciones alcalinas, se oxida lentamente por el oxígeno atmosférico :
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.