Sulfato de estaño (II)
| Sulfato de estaño(II) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
sulfato de estaño |
| nombres tradicionales | sulfato de estaño |
| química fórmula | SnSO4 _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 214,77 g/ mol |
| Densidad | 4,18 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | dic. 360°C |
| • descomposición | 378°C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 18,8 19 ; 19 20 ; 18.1 100 ; |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7488-55-3 |
| PubChem | 24854690 |
| registro Número EINECS | 231-302-2 |
| SONRISAS | [O-]S(=O)(=O)[O-].[SnH2+2] |
| InChI | InChI=1S/H2O4S.Sn/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2OBBXFSIWZVFYJR-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 56395 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
una
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El sulfato de estaño (II) es un compuesto inorgánico, una sal metálica de estaño y ácido sulfúrico con la fórmula SnSO 4 , cristales incoloros, solubles en agua.
Conseguir
- Disolución de estaño en una mezcla de ácido sulfúrico y clorhídrico [1] :
![{\displaystyle {\ce {Sn + H2SO4 ->[{HCl}] SnSO4 + H2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bdf4490a7f8189aaf5c125d16c65ab9d0c80a15e)
- Disolución de estaño en una solución acidificada de sulfato de cobre :
- Disolución de hidróxido de estaño en ácido sulfúrico:
- Disolución de cloruro de estaño en ácido sulfúrico:
Propiedades físicas
El sulfato de estaño (II) forma cristales incoloros paramagnéticos , solubles en agua.
Propiedades químicas
- Cuando se calienta, se descompone:
- Hidrolizado con agua caliente:
- Descompuesto por álcalis:
![{\mathsf {SnSO_{4}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sn(OH)_{3}]+Na_{2}SO_{4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/26debc2948dacae9ae28ddcfe098994441e7c801)
- Lentamente oxidado por el oxígeno atmosférico :
- Con sulfatos de metales alcalinos forma sales complejas:
![{\mathsf {SnSO_{4}+K_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow \ }K_{2}[Sn(SO_{4})_{2}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8782a0bc2697ab3692804000188b26c733599e69)
- Cuando se calienta, descompone el ácido sulfúrico:
- Oxidado con una mezcla de permanganato de potasio y ácido sulfúrico :
Notas
- ↑ Yu.D. Tertyakov. Química Inorgánica. Química de los elementos. - Moscú: ICC "Akademkniga", 2007. - S. 284. - 670 p.
Literatura
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Colección de tareas y ejercicios en química / I. G. Khomchenko. - Kyiv: Ariy, 2008. - 190 p.
- Química Inorgánica. Química de los elementos: Libro de texto en 2 volúmenes. Vol. 2 / Yu.D. Tretyakov, L.I. Martynenko, A.N. Grigoriev, A. Yu. Tsivadze. - 2ª ed., revisada. y adicional - M.: Editorial de la Universidad Estatal de Moscú; ICC "Akademkniga", 2007. - 670 p.