Tetrayodomercurato(II) de potasio
| Tetrayodomercurato(II)potasio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Tetrayodomercurato(II)potasio |
| nombres tradicionales | Tetrayodomercuroato de potasio |
| química fórmula | K 2 [HgI 4 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color amarillo claro |
| Masa molar | 786,40 g/ mol |
| Densidad | 4,29 g/cm³ |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7783-33-7 |
| PubChem | 24542 |
| registro Número EINECS | 231-990-4 |
| SONRISAS | [K+].[K+].I[Hg-2](I)(I)I |
| InChI | InChI=1S/Hg.4HI.2K/h;4*1H;;/q+2;;;;;2*+1/p-4OPCMAZHMYZRPID-UHFFFAOYSA-J |
| CHEBI | 51568 |
| un numero | 3287 |
| ChemSpider | 22948 y 30780120 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El tetrayodomercurato de potasio (II) es un compuesto inorgánico, una sal compleja de potasio , mercurio y ácido yodhídrico con la fórmula K 2 [HgI 4 ], cristales de color amarillo claro, soluble en agua, forma un hidrato cristalino .
Conseguir
- La reacción entre soluciones concentradas de cloruro de mercurio y yoduro de potasio :
![{\mathsf {HgCl_{2}+4KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]+2KCl))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9415f05a6f7c49bc41d0d0ebefb49ae470e1ec66)
![{\mathsf {HgI_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/767a7bd440eea7cbe18d02e8adb2d59e003580f1)
Propiedades físicas
El tetrayodomercurato(II) de potasio forma cristales de color amarillo claro.
Forma un hidrato cristalino de composición K 2 [HgI 4 ]·2H 2 O.
Se disuelve bien en una pequeña cantidad de agua, se descompone cuando se diluye.
Propiedades químicas
- La sal anhidra se obtiene secando el hidrato cristalino al vacío :
![{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C,vacío}}\ K_{2}[HgI_{4}]+2H_{ 2}O}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f1ce5a8f6dc3a0b8448b77ceaa86ea8e62b61df1)
- Se descompone al calentar:
![{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2KI+HgI_{2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/17927bc581b0726ad014d98219269a1871aa580e)
- En soluciones acuosas diluidas, se descompone:
![{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ 2KI+HgI_{2}\downarrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6aa58ea1efdc1a6981c2ada3abff426b7989bb22)
- Reacciona con ácidos concentrados:
![{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ HgSO_{4}\downarrow +2I_{2}\downarrow +2SO_{2}\ flecha arriba +K_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/73336ba7f30852d3903e2b1bcc3024b7c3c8d2fc)
- y álcalis:
![{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ HgO\downarrow +4KI+H_{2}O}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a15afc255ba1eb459f969093a585e6be9cff9878)
- Reacciona con solución de amoníaco :
![{\mathsf {2K_{2}[HgI_{4}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ (Hg_{2}N)I\cdot H_{2 }O\flecha abajo +4KI+3NH_{4}I+3H_{2}O}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ee7b27976cc0eb0db8ea0b4a1a9717a03b9f367a)
Aplicación
Preparación del reactivo de Nessler , una solución acuosa alcalina de tetrayodomercurato de potasio (II) dihidrato K 2 [HgI 4 ] • 2H 2 O.
Al interactuar con el amoníaco NH 3 y las guanidinas , el reactivo forma un precipitado de color marrón rojizo de yoduro de oxodimercuramonio [OHg 2 NH 2 ]I o yoduro de diyodimercuramonio [I 2 Hg 2 NH 2 ]I, con agentes reductores orgánicos (por ejemplo, con y alcoholes secundarios , aldehídos ) - precipitado negro de mercurio metálico (el mercurio se obtiene en un estado finamente disperso).
Se utiliza para la detección cualitativa de los compuestos anteriores, así como para la determinación colorimétrica de pequeñas cantidades (alrededor de 0,001 % en volumen) de amoníaco. Propuesto para su uso por el químico alemán Julius Nessler en 1868 .
El reactivo de Nessler se almacena en un frasco oscuro con tapón esmerilado en un lugar frío. El reactivo debe ser incoloro. El reactivo de Nessler contiene mercurio y por lo tanto es venenoso. No debe entrar en contacto con alimentos ni con la piel.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.