Tetrametilestaño

tetrametilestaño

General
Nombre sistemático	tetrametilestaño
nombres tradicionales	tetrametilestanano
química fórmula	Sn(CH 3 ) 4
Propiedades físicas
Estado	líquido incoloro
Masa molar	178,85 g/ mol
Densidad	y. - 1.291; 1.315; kr - 1,69 -115 g / cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	-53; -45°C
• hirviendo	77; 78°C
Clasificación
registro número CAS	594-27-4
PubChem	11661
registro Número EINECS	209-833-6
SONRISAS	C[Sn](C)(C)C
InChI	InChI=1S/4CH3.Sn/h4*1H3;VXKWYPOMXBVZSJ-UHFFFAOYSA-N
RTECS	WH8630000
CHEBI	30420
un numero	3384
ChemSpider	11171
La seguridad
NFPA 704	cuatro 3 una
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El tetrametilestaño es un compuesto de organoestaño, un derivado metílico del estannan con la fórmula Sn(CH 3 ) 4 , líquido incoloro, insoluble en agua, venenoso.

Conseguir

Acción del yoduro de metilo y magnesio recién preparado sobre el cloruro de estaño (IV) :

{\mathsf {Mg+CH_{3}I\ {\xrightarrow {}}\ CH_{3}MgI}}

{\displaystyle {\mathsf {SnCl_{4}+4CH_{3}MgI\ {\xrightarrow {}}\ Sn(CH_{3})_{4}+2MgCl_{2}+2MgI_{2))))

Propiedades físicas

El tetrametilestaño forma un líquido incoloro con un agradable olor etéreo y un alto poder de refracción.

A temperaturas inferiores a -45°C forma cristales cúbicos , grupo espacial P a3 , parámetros de celda a = 1.1198 nm, Z = 8 (a 158 K) [1] .

Resistente al aire y la humedad. No se disuelve en agua. Es miscible en todos los aspectos con éter dietílico, etanol y otros disolventes orgánicos.

Propiedades químicas

Reacciona con halógenos :

{\mathsf {Sn(CH_{3})_{4}+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Sn(CH_{3})_{3}I+CH_{3}I} }

Cuando se calienta, reacciona con haluros de hidrógeno :

{\displaystyle {\mathsf {Sn(CH_{3})_{4}+HCl\ {\xrightarrow {T}}\ Sn(CH_{3})_{3}Cl+CH_{4))))

Notas

↑ B. Krebs, G. Henkel, M. Dartmann. Estructura del tetrametilestaño, Sn (CH 3 ) 4 // Acta Crystallographica Sección C. - 1989. - T. C45 , No. 7 . - S. 1010-1012 . -doi : 10.1107/ S0108270189000090 .

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Guía de síntesis inorgánica: En 6 volúmenes / Ed. Brouwer G.. - M. : Mir, 1985. - T. 3. - S. 834-835. — 392 pág.
Kocheshkov K.A., Zemlyansky N.N., Sheverdina N.I., Panov E.M. Métodos de química de organoelementos. Germanio, estaño, plomo. / ed. Nesmeyanov A.N., Kocheshkov K.A. - M. : Nauka, 1968. - 704 p.

Compuestos de estaño

Acetato de estaño(II) (Sn(OCOCH 3 ) 2 )
Bromuro de estaño (II) (SnBr 2 )
Bromuro de estaño (IV) (SnBr 4 )
Hexahidroxoestannato de sodio (IV) (Na 2 [Sn (OH) 6 ])
Hexafenilestaño (Sn 2 (C 6 H 5 ) 6 )
Hexacloroestannato de amonio (IV) ((NH 4 ) 2 [SnCl 6 ])
Hexacloroestannato de hidrógeno (IV) (H 2 [SnCl 6 ])
Hexacloroestannato de potasio (IV) (K 2 [SnCl 6 ])
hexaclorostannatos
Hidróxido de estaño(II) (Sn(OH) 2 )
Fosfato de hidrógeno de estaño (Sn(H 2 PO 4 ) 2 )
Diseleniuro de estaño (SnSe 2 )
Difenilestaño (Sn(C 6 H 5 ) 2 )
Dietilestaño (Sn(C 2 H 5 ) 2 )
Yoduro de estaño (II) (SnI 2 )
Yoduro de estaño (IV) (SnI 4 )
Nitrato de estaño(II) (Sn(NO 3 ) 2 )
Nitrato de estaño(IV) (Sn(NO 3 ) 4 )
Oxalato de estaño (II) (SnC 2 O 4 )
Óxido de estaño (II) (SnO)
Óxido de estaño (IV) (SnO 2 )
Ortofosfato de estaño (II) (Sn 3 (PO 4 ) 2 )
Perclorato de estaño(II) (Sn(ClO 4 ) 2 )
Pirofosfato de estaño (II) (Sn 2 P 2 O 7 )
Seleniuro de estaño (SnSe)
Stannan ( SnH 4 )
Stannin (Cu 2 FeSnS 4 )
Sulfato de estaño(II) (SnSO 4 )
Sulfato de estaño(IV) (Sn(SO 4 ) 2 )
Sulfuro de estaño (II) (SnS)
Sulfuro de estaño (IV) (SnS 2 )
Telururo de estaño (SnTe)
Tristannuro de bario (BaSn 3 )
Fluoruro de estaño (II) (SnF 2 )
Fluoruro de estaño (IV) (SnF 4 )
Cloruro de estaño (II) (SnCl 2 )
Cloruro de estaño(IV) (SnCl 4 )
Eicosastannid gentriacontacalcium (Ca 31 Sn 20 )