Tetratioarsenato de sodio
La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 24 de julio de 2014; la verificación requiere 1 edición .| tetratioarsenato de sodio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
tetratioarsenato de sodio |
| nombres tradicionales | Ácido tioarsénico de sodio |
| química fórmula | Na 3 [Culo 4 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color amarillo claro |
| Masa molar | 272,15 g/ mol |
| Propiedades ópticas | |
| Índice de refracción | hidrato - 1.6802 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El tetratioarsenato de sodio es un compuesto inorgánico, una sal compleja de sulfuros de metales alcalinos de sodio y arsénico con la fórmula Na 3 [AsS 4 ], cristales incoloros, soluble en agua, forma hidratos cristalinos .
Conseguir
- Disolución de sulfuro de arsénico en una solución saturada de sulfuro de sodio :
![{\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{5}+3Na_{2}S\ \xrightarrow {60-70^{o}C} \ 2Na_{3}[AsS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a4c992be9425adb477782433aa9088c10826f14e)
- Descomposición alcalina del sulfuro de arsénico :
![{\displaystyle {\mathsf {4As_{2}S_{5}+24NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 3Na_{3}AsO_{4}+5Na_{3}[AsS_{4}]+12H_{2}O }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/51cb7a87483bd40a78c31100030951263764f2a8)
- Disolución de tetrasulfuro de tetraarsénico en una suspensión de azufre en una solución de sulfuro de sodio:
![{\displaystyle {\mathsf {As_{4}S_{4}+6Na_{2}S+6S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4Na_{3}[AsS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/792cc7eb3184c26c8134421a012756b587f93db7)
Propiedades físicas
El tetratioarseniato de sodio forma cristales incoloros o de color amarillo claro.
Soluble en agua fría, soluble en etanol .
Forma Na 3 [AsS 4 ]•7.5H 2 O y Na 3 [AsS 4 ]•8H 2 O hidratos cristalinos.
Propiedades químicas
- La sal anhidra se obtiene secando el hidrato cristalino al vacío :
![{\displaystyle {\mathsf {4Na_{3}[AsS_{4}]\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5},80- 120^{o}C}}\ 4Na_{3}[AsS_{1}3]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/49b4ccb30811db06575b1975dcc0ce03faf2f8b7)
- Cuando se calienta, se descompone:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]\ \xrightarrow {450-625^{o}C} \ 3Na_{2}S+As_{2}S_{3}+2S))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fe0acdbeebc089dad7faf9606bd408bfab9d15f6)
- Se descompone con agua caliente:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[AsS_{4}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Na_{3}[AsS_{2}O_{2} ]+2H_{2}S\flecha arriba }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8e15c1d616dc23e3cd902edf6c3d9fa41d990e2d)
- Descompuesto por ácidos:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]+6HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 6NaCl+As_{2}S_{5}\downarrow +3H_{2} S\flecha arriba }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/47a0b3b45415ce91eba2fda566ab572fe6f6cb18)
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]+6HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 6NaCl+As_{2}S_{3}\downarrow +2S\downarrow + 3H_{2}S\flecha arriba}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7fd2319079397fb364be462506f8005d3399683d)
- Descompuesto por álcalis:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[AsS_{4}]+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[AsS_{2}O_{2}]+2Na_{2}S+2H_{ 2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2fe467f97ccd6985e0234547d3728d7bc9e22560)
- En solución, se oxida lentamente por el oxígeno atmosférico :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[AsS_{2}O_{2}]+2S\downarrow }} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f8b7f45a0de3c06a1f04af48dc89af4836853a18)
- Oxidado por oxígeno al calentar
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[AsS_{4}]+6O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ Na_{3}AsO_{4}+4SO_{2)) }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e67f8d3fcbf745f1ed842fa594cdc60f589ead65)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Guía de síntesis inorgánica: En 6 volúmenes / Ed. Brouwer G. - M. : Mir, 1985. - T. 2. - 338 p.