Tetracloroaurato(III) de potasio
| Tetracloroaurato(III)potasio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Tetracloroaurato(III)potasio |
| química fórmula | K[ AuCl4 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales romboédricos amarillos (dihidrato) |
| Masa molar | 377,87 g/ mol |
| Densidad | 3,3-3,9 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 357°C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 13682-61-6 |
| PubChem | 11337898 |
| registro Número EINECS | 237-190-1 |
| SONRISAS | Cl[Au-](Cl)(Cl)Cl.[K+] |
| InChI | InChI=1S/Au.4ClH.K/h;4*1H;/q+3;;;;;+1/p-4JMONCQYBAMKVQQ-UHFFFAOYSA-J |
| CHEBI | 51564 |
| ChemSpider | 9512843 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El tetracloroaurato de potasio (III) es un compuesto inorgánico , una sal metálica de potasio y ácido cloroáurico con la fórmula K [AuCl 4 ]. En condiciones normales , forma cristales diamagnéticos amarillos de singonía trigonal . Composición de hidratos cristalinos conocidos K[AuCl 4 ]·2H 2 O.
Conseguir
- La sustancia se puede obtener por reacción de cloruro de potasio y tetracloroaurato de hidrógeno:
![{\displaystyle {\mathsf {KCl+HAuCl_{4}\ {\xrightarrow {H_{2}O))\ K[AuCl_{4}]+HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8e0a89cf064e9128c90bbac182c0a92ee38dfc9d)
- Interacción del dímero de cloruro de oro (III) con cloruro de potasio:
![{\displaystyle {\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+2KCl\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ 2K[AuCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e80957d79b0b86f2131e694824157059b70f54fb)
Propiedades físicas
El tetracloroaurato(III) de potasio es una sustancia cristalina amarilla con una densidad de 3,3-3,9 g/cm 3 . Funde a 357°C.
También existen compuestos de composiciones NH 4 [AuCl 4 ]·3H 2 O, Rb[AuCl 4 ], Cs[AuCl 4 ]. Todos ellos forman cristales amarillos de la singonía monoclínica .
Propiedades químicas
- Se descompone con un fuerte calentamiento:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[AuCl_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {t))\ 2Au+2KCl+3Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O\uparrow )) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cc3ae9592d05f6b8b3f7dfd540f406d93e1c0f9c)
Literatura
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
| Compuestos de oro * | |
|---|---|
| con halógenos | |
| óxidos, hidróxidos | |
| cianuros, tiocianatos | |
| con metales | |
| con no metales | |
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