Cloruro de oro (I)

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Cloruro de oro(I)

General
Nombre sistemático	Cloruro de oro(I)
nombres tradicionales	monocloruro de oro
química fórmula	AuCl
Propiedades físicas
Estado	sólido amarillo
Masa molar	232,419 g/ mol
Densidad	7,6 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	170°C
• hirviendo	298°C
entalpía
• educación	−36,4 kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	casi insoluble
• en	soluble en HCl , HBr , disolventes orgánicos
Estructura
Estructura cristalina	tetragonal
Clasificación
registro número CAS	10294-29-8
PubChem	27366
registro Número EINECS	233-655-8
SONRISAS	[Cl-].[Au+]
InChI	InChI=1S/Au.ClH/h;1H/q+1;/p-1FDWREHZXQUYJFJ-UHFFFAOYSA-M
CHEBI	30078
ChemSpider	25464
La seguridad
NFPA 704	0 2 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El cloruro de oro (I) ( monocloruro de oro ) es un compuesto químico inorgánico binario de oro con cloro . Cristales amarillos.

Conseguir

El cloruro de oro(I) se obtiene por descomposición térmica del cloruro de oro(III) :

{\displaystyle {\mathsf {AuCl_{3}\longrightarrow AuCl+Cl_{2))))

A una temperatura de 150 a 250 °C , el oro y el cloro reaccionan para formar cloruro de oro(I):

{\mathsf {2Au+Cl_{2}{\xrightarrow {150-250^{o}C}}2AuCl}}

También se puede obtener haciendo las siguientes reacciones:

{\displaystyle {\mathsf {H[AuCl_{4}]{\xrightarrow {156-205^{o}C}}AuCl+HCl+Cl_{2))))

Propiedades

Bajo la influencia del calor y la humedad, el cloruro de oro(I) se descompone:

${\displaystyle {\mathsf {3AuCl\longrightarrow 2Au+AuCl_{3))))$

Reacciona con agua:

${\mathsf {3AuCl+H_{2}O\longrightarrow 2Au+H[Au(OH)Cl_{3}]}}$

Para obtener oro metálico a partir de monocloruro de oro, debe realizar la siguiente reacción:

${\mathsf {3AuCl+4KBr\longrightarrow KAuBr_{4}+2Au+3KCl))$

Precauciones

El monocloruro de oro irrita la piel y los ojos , daña el tejido renal y reduce la cantidad de glóbulos blancos . Si se toca, lave el área afectada con agua y jabón durante 15 minutos.

Literatura

Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Enciclopedia química / Consejo editorial: Knunyants I. L. et al. - M . : Enciclopedia soviética, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 3ra ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.

Compuestos de oro *
con halógenos	Au 4 F 8 AuF 3 5 AUF AuF 5 F 2 AuCl Au2Cl4 _ _ _ Au2Cl6 _ _ _ Au4Cl8 _ _ _ AuBr AuBr 2 AuBr 3 AuI Au 2 yo 6
óxidos, hidróxidos	Au2O _ _ Au2O2 _ _ _ Au2O3 _ _ _ AuOH Au(OH) 3 KAu(OH) 4
cianuros, tiocianatos	AuCN Au(CN) 3 AuSCN
con metales	CsAu Rb 3 Au Au 2 Hg Au 5 Hg 8 Au 6 Hg 5 AuNd AuPb 2 Au 2 Pb abril 2 de abril Au 2 Pr Au 6 Pr AuRb Au 2 Rb Au 5 Rb AuSm AuSm 2 Au2Sm _ _ Au 3 Sm Au 6 cm Au 7 Sm 6 Au 51 Sm 14
con no metales	Au 2S _ AuS Au 2 S 3 AuH Au 2 Se 3 Au 3P _
* Aurats se colocan en una plantilla separada