Trans-tetraclorodiaminoplatino
| trans -tetraclorodiaminoplatino | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
trans -tetraclorodiaminoplatino |
| nombres tradicionales | sol gerardo |
| química fórmula | trans-[Pt(NH 3 ) 2 Cl 4 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color amarillo brillante |
| Masa molar | 370,95 g/ mol |
| Densidad | 3,508 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | dic. 280°C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 0.140 ; _ 3,0 100g /100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 16893-06-4 |
| PubChem | 57369584 |
| registro Número EINECS | 622-360-3 |
| SONRISAS | NNCl[Pt+2](Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/4ClH.2H3N.Pt/h4*1H;2*1H3;/q;;;;;;+6/p-4PCUSECGSYICOQV-UHFFFAOYSA-J |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
trans -Tetraclorodiaminoplatino (IV) (sal de Gerard) es un compuesto inorgánico, un compuesto complejo de platino metálico con la fórmula trans- [Pt (NH 3 ) 2 Cl 4 ], cristales de color amarillo brillante, poco solubles en agua.
Conseguir
- La acción del cloro sobre el diclorodiaminoplatino :
![{\displaystyle {\mathsf {trans{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ trans{\text{ -}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]\flecha abajo }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3340102451b53fc10bf98f3f6213c54d47cf09a1)
Propiedades físicas
El trans-tetraclorodiaminoplatino forma cristales de color amarillo brillante.
Poco soluble en agua.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
![{\displaystyle {\mathsf {trans{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]\ {\xrightarrow {280-340^{o}C}}\ PtCl_{ 4}+2NH_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ace206f6b30a85998a379fd517c1850c9efc4e74)
- Reacciona con ácido nítrico concentrado caliente :
![{\displaystyle {\mathsf {trans{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]+2HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^ {o}C}}\ PtO_{2}\flecha abajo +2NH_{4}NO_{3}+4HCl\flecha arriba }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c59957b449f335a9c9dc739257bd815618fa01a4)
- Reacciona con álcalis concentrados calientes :
![{\displaystyle {\mathsf {trans{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]+6NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{ 2}[Pt(OH)_{6}]\flecha abajo +2NH_{3}\flecha arriba +4NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e94d4c4d787cd1ba5763f8b60357d7d34b88c62e)
- Reacciona con solución concentrada de amoníaco :
![{\displaystyle {\mathsf {trans{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]+3(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\ xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{5}Cl]Cl_{3}\downarrow +3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/77c965cca1aaf7b7eae1a42cb078787c1d9f0f8e)
Literatura
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.