Fluoruro de cloro (III)
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|---|---|---|---|
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| General | |||
Nombre sistemático |
trifluoruro de cloro | ||
| química fórmula | CLF 3 | ||
| Rata. fórmula | CLF 3 | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | líquido o gas pesado incoloro | ||
| Masa molar | 92,45 g/ mol | ||
| Densidad | 1,77 ± 0,01 g/cm³ [1] | ||
| Energía de ionización | 13 ± 1 eV [1] | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | -76,3°C | ||
| • hirviendo | 11,75°C | ||
| • descomposición | 180°C | ||
| entalpía | |||
| • educación | −164,60 kJ/mol | ||
| Presion de vapor | 1,4 ± 0,1 atm [1] | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 7790-91-2 | ||
| PubChem | 24637 | ||
| registro Número EINECS | 232-230-4 | ||
| SONRISAS | FCl(F)F | ||
| InChI | InChI=1S/ClF3/c2-1(3)4JOHWNGGYGAVMGU-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | FO2800000 | ||
| CHEBI | 30123 | ||
| un numero | 1749 | ||
| ChemSpider | 23039 | ||
| La seguridad | |||
| Concentración límite | 0,5 mg/m³ | ||
| Toxicidad | Extremadamente tóxico, SDYAV | ||
| NFPA 704 |
0
cuatro
3W |
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
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Fluoruro de cloro (III) ( trifluoruro de cloro , trifluoruro de cloro ) - Cl F 3 , un compuesto de cloro con flúor , que es un gas pesado incoloro , extremadamente venenoso a temperatura ambiente con un fuerte olor irritante. Se condensa al enfriarse a +12 °C (o al aumentar la presión) a un líquido verde pálido.
Propiedades químicas
Agente oxidante fuerte . Reacciona violentamente (a veces con explosión) con la mayoría de los compuestos orgánicos e inorgánicos, en particular con el agua. Es capaz de incendiar el vidrio, por lo que para trabajar con él se utilizan platos de fluoroplástico o metal monel .
Conseguir
El trifluoruro de cloro es uno de los productos de la interacción del cloro y el flúor.
Aplicación
Se utiliza como agente fluorante. Investigado como arma química y oxidante para combustible de cohetes.
Toxicidad
El trifluoruro de cloro es muy tóxico y agresivo, un fuerte agente oxidante. Tiene un efecto sofocante.
Notas
Literatura
- Nikolaev N. S., Sukhoverkhov V. F., Shishkov V. D., Alenchikova I. F. Química de los compuestos de haluro de flúor. Moscú: Nauka, 1968, pág. 32-98.